Volledige samenvatting van het vak biokatalyse & bio-energetica. Ik heb de samenvatting gemaakt a.d.h.v. de lesopnames thuis, dus alles staat er heel uitgebreid in. Heb het vak van de eerste keer gehaald met deze samenvatting.
Biokatalyse en bio-energetica
DEEL 1
H1 De enzymatische katalyse
1.1 Inleiding: rol van enzymen
Enzymen = biologische katalysatoren
Bijna alle biochemische reacties worden gekatalyseerd door enzymen
Gelijkenis met chemische katalysatoren
▪ Enzymen verhogen de snelheid v/d reactie
▪ Blijven onveranderd na de reactie
Verschillen met chemische katalysatoren
▪ Enzymen werken onder mildere condities
▪ Hoge specificiteit voor het binden van substraat
▪ Mogelijkheid tot regulatie
1.2 Herhaling: begrippen van de thermodynamica
Energie uit zonlicht of chemische bindingen (zoals suiker) uit katabole reacties wordt gekoppeld aan anabole
processen die energie vereisen: katabolisme + anabolisme = metabolisme
Katabolisme en anabolisme gaan gepaard met energieverandering → Gibbs vrije energie
∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆
G = Gibbs vrije energie-inhoud
H = enthalpie
S = entropie
T = absolute temperatuur (Kelvin)
A.d.h.v. deze formule weten we of een reactie spontaan zal verlopen:
▪ ∆𝐺 < 0 = exergonisch
o Spontaan verloop
o Er komt energie/warmte vrij
▪ ∆𝐺 > 0 = endergonisch
o Niet spontaan
o Energie nodig om de reactie te laten doorgaan
! Evenwicht: ∆𝐺 = 0
Chemische reactie: ∆𝑮 en Keq
Keq heeft géén eenheden
aA + bB → cC + dD
1
,Hoe GROTER K → hoe MEER reagentia zullen omgezet naar producten tijdens chemisch evenwicht (reactie meer
naar rechts)
Hoe KLEINER K → hoe MINDER reagentia zullen omgezet naar producten tijdens chemische evenwicht (reactie
meer naar links)
Chemische reactie: verband tussen ∆𝑮 en Keq
∆𝐺 v/e chemische reactie is afhankelijk v/d initiële concentraties van reagentia en producten
∆G0 = standaard vrije energie verandering (standaard condities: alle concentraties 1M, 25°C en 101,3 kPa)
Chemisch evenwicht
! ∆𝐺 is gelijk aan ‘0’ bij evenwicht
∆G0’ = een constante voor elke chemische reactie
K’eq = een constante voor elke chemische reactie
∆G = variabele en afhankelijk van concentraties reagentia en producten, doorgaan v/e reactie hangt af van
∆G
DUS ∆G0’ is een functie v/d verhouding v/d concentraties producten en reagentia bij evenwicht!
Conclusie: hoe groter K’eq, hoe negatiever ∆G0’ → een exergonische reactie zal een grote K’eq hebben en een
sterk negatieve ∆G0’
1.3 Herhaling: chemische reactiesnelheden
Reactiesnelheid V
De reactiesnelheid hangt af v/e groot aantal factoren:
▪ De concentratie v/d reactanten
▪ Temperatuur
▪ Druk
▪ Aanwezigheid v/e katalysator
▪ Aanwezigheid van straling, vb.: fotokatalyse
Hoe bepalen?
rR + sS → pP + qQ
We kunnen de verandering van concentratie van reagentia of producten meten over een tijdsinterval:
2
, Gemiddelde snelheid
Unieke gemiddelde reactiesnelheid
Onmiddellijke reactiesnelheid
o Tijd wordt steeds korter en korter genomen
o ∆𝑡 → 0
Eerste 2 gaan we eigenlijk niet gebruiken WANT zijn geïnteresseerd in de snelheid op een bepaald moment i.p.v. het
gemiddelde
De reactiesnelheid in functie v/d concentraties van reagentia Afgeleide =
richtingscoëfficiënt/raaklijn aan
De onmiddellijke reactiesnelheid: de curve op een bepaald punt
Verandert over tijd
Is afhankelijk v/d concentraties v/d reagentia
Wordt bepaald door volgende afgeleide:
Snelheidswet
= ogenblikkelijke reactiesnelheid recht evenredig met het product v/d concentraties v/d reagerende stoffen
Orde v/e reactie
Verwijst naar de afhankelijkheid v/d snelheid in functie v/d reactant concentratie
De totale orde v/e reactie hangt af v/d afhankelijkheden v/d snelheid in functie van concentraties van elk v/d
reagentia, vb.: met reagentia A, B en/of C & V wordt uitgedrukt in M/s DUS de eenheid van de snelheidscte k hangt
af v/d orde v/e reactie
3
, Bepalen v/d orde en snelheidscte k
Stel de volgende irreversibele 1ste orde reactie: A → B
MAAR: zo goed als alle reacties zijn reversibel → rekening houden met de terugkerende reactie
Bij evenwicht (en dus evenwichtsconcentraties) is de snelheid gelijk aan 0
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hannahgastmans1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €15,66. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
