Examen
Chemistry B-Thermochemical Equations-Assignment/Quiz
- Cours
- Établissement
Chemistry B-Thermochemical Equations-Assignment/Quiz
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Nursephil2023
Avis reçus
Aperçu du contenu
Chemistry B-ThermochemicalEquations-Assignment/Quiz
Which of these statements are true? Select all that apply - -A,C,F
- What is the enthalpy of reaction for the decomposition of calcium
carbonate?
CaCO3(s) es001-1.jpg CaO(s) + CO2(g) - -656.3
- This Reaction is - -endothermic
- How much energy is released when 0.40 mol C6H6(g) completely reacts
with oxygen?
2C6H6(g) + 15O2(g) es001-1.jpg 12CO2(g) + 6H2O(g) - --1286
- What is the enthalpy of reaction for the decomposition of NO2(g)?
2NO2(g) es002-1.jpg N2(g) + 2O2(g) - --67.68
- This reaction is - -exothermic
- The enthalpy of combustion for octane (C8H18(l)), a key component of
gasoline, is -5,074 kJ/mol. This value is the mc001-1.jpgHrxn for which of the
following reactions? - -C8H18(l) + 12.5O2(g) mc001-3.jpg 8CO2(g) +
9H2O(g)
Letter:b
- What is the es002-1.jpgHf for this reaction?
16CO2(g) + 18H2O(g) es002-2.jpg 2C8H18(l) + 25O2(g) - -10.148
- Why do you think knowing enthalpy of reaction might be useful? - -It
allows Scientist to predict the temperature change during a reaction.
- Which graph represents an exothermic reaction? - -mc004-1.jpg
Letter:A
- Consider the combustion reaction,
mc018-1.jpg
, where C2 H2 (mc018-2.jpgHf = 227.4 kJ/mol), CO2 (mc018-3.jpgHf = -393.5
kJ/mol), and H2 O (mc018-4.jpgHf = -241.82 kJ/mol). What is the enthalpy of
the reaction? - -Not B
- Which statement is true for most chemical reactions? - -An energy change
occurs during the breaking and forming of bonds.
- How is enthalpy used to predict whether a reaction is endothermic or
exothermic? - -not a
- This table lists some compounds, their enthalpies of formation, and their
combustion reactions.
Compound
DH°f (kJ/mol)
Combustion Reaction
Carbon dioxide (CO2 )
-393.5
Water (H2 O)
-241.82
Ethanol (C2 H6 O)
-235.1
C2 H6 O + O2 mc017-1.jpg 2CO2 + 3H2 O
Propane (C3 H8 )
-103.8
C3 H8 + O2 mc017-2.jpg 3CO2 + 4H2 O
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Nursephil2023. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,30. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans