Samenvatting Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I hoofdstuk 1, samenvatting Gemaakt in 2024, was er door op de tussentijdse evaluatie en examen, was aanwezig tijdens elke hoorcollege
Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I (1015506ANR)
Boek Volume 1
Samenvatting Chemie: hoofdstuk 1
Elementaire chemie en Chemische berekeningen
Inhoudstafel
1.1 Chemie, de wetenschap der reacties tussen stoffen ........................................................................ 2
1.1.1 Definitie van de chemie .............................................................................................................. 2
1.1.2 Systeem, buitenwereld en universum ........................................................................................ 2
1.1.3 Intensieve en Extensieve eigenschappen ................................................................................... 2
1.1.4 Homogene en Heterogene systemen ......................................................................................... 2
1.1.5 Het concept “Fase” ..................................................................................................................... 2
1.1.6 Mengsels en zuivere stoffen ...................................................................................................... 3
1.1.7 Samengestelde en enkelvoudige stoffen. Elementen ................................................................ 3
1.1.8 Schema ....................................................................................................................................... 5
1.2 Massawetten en atoomtheorie ......................................................................................................... 6
1.2.0 Inleiding ...................................................................................................................................... 6
1.2.1 Wet van Behoud van Massa (Lavoisier, 1785) ........................................................................... 6
1.2.2 Wet van de Constante Samenstelling (Proust, 1799) ................................................................. 6
1.2.3 Wet der Verhoudingsgetallen (Richter, 1792) ........................................................................... 7
1.2.4 Wet van de Veelvuldige Verhoudingen (Dalton) ........................................................................ 8
1.2.5 Daltons Atoomtheorie (1803) .................................................................................................... 8
1.2.6 Wetmatigheden bij Gasreacties – Moleculen ............................................................................ 8
1.2.7 Het Nucleaire Atoom ................................................................................................................ 10
1.2.8. Atoommassa – Nuclidemassa .................................................................................................. 12
1.3 Stoichiometrie en chemische berekeningen 1.3.0 Inleiding .......................................................... 13
1.3.1 Moleculen en formule-eenheden. Molecuulmassa en formulemassa .................................... 13
1.3.2 Het Getal van Avogadro en het “mol” concept ........................................................................ 13
1.3.3 Intermezzo: Eenheden ............................................................................................................. 15
1.3.4 Chemische reactievergelijkingen .............................................................................................. 15
1.3.5 Een toepassing: bepaling van de verhoudingsformule van een stof ....................................... 16
1.3.6 Samenstelling van Mengsels .................................................................................................... 18
1.4 Naamgeving van anorganische verbindingen ................................................................................. 19
1.4.1 Formules ................................................................................................................................... 19
1.4.2 Namen ...................................................................................................................................... 19
1
, lOMoAR cPSD| 48179411
1.1 Chemie, de wetenschap der reacties tussen stoffen
1.1.1 Definitie van de chemie
L. Pauling zei : “Chemie is de wetenschap der stoffen.” → Te brede definitie! Want het
bestudeerd de structuur, eigenschappen en reacties van stoffen. → dit bestuderen we echter
ook in Fysica, aardrijkskunde,..
Er werd dus later een nieuwe definitie gevormd : “Chemie is de wetenschap der reacties
tussen stoffen.”
MAAR om de def. Te begrijpen moet je wetten wat een een chemische reactie is
Chemische reactie = een gebeuren waarbij 1 of meerdere stoffen in 1 of meerdere andere
stoffen omgezet worden.
1.1.2 Systeem, buitenwereld en universum
• Systeem = deel van de waarneembare wereld waarop we focussen bij een exp/studie
• Buitenwereld = alles buiten dit “Systeem” , dus wat we niet gaan bestuderen
• Universum = Systeem + Buitenwereld
1.1.3 Intensieve en Extensieve eigenschappen
Een systeem wordt gekenmerkt door grootheden, we onderscheiden 2 types:
• Intensieve grootheden: onafhankelijk van de grootte van het systeem, veranderen niet
bij het uitbreiden van een systeem Vb (massadichtheid, temperatuur, druk,…)
• Extensieve grootheden: afhankelijk van de uitgebreidheid van het systeem, ze want
veranderen bij het uitbreiden van een systeem Vb (massa, volume,…)
1.1.4 Homogene en Heterogene systemen
Twee soorten systemen:
• Homogene systemen: Alle intensieve eigenschappen moeten overal dezelfde blijven of
continu veranderen
Vb: ijzeren staaf. (Ook bij verwarming van 1 kant van de staaf!!! Want continue
verandering in temperatuur, niet “plots”)
• Heterogene systemen: 1 of meerdere intesieve eigenschappen verschillen
(sprongsgewijs) van plaats tot plaats.
Vb: vloeibaar water met ijsblokjes, olie in water
Let op: Op atomair of moleculair vlak wordt alles hetergeen beschouwd. → Onderlimiet moet
bepaald worden: bestanddelen moeten onderscheidbaar zijn met zichtbaar licht
Zichtbaar licht = (4000 – 8000 Å)
2
, Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I (1015506ANR)
Boek Volume 1
1.1.5 Het concept “Fase”
• monofasisch = Alle identieke HOMOGENE delen van een systeem bepalen 1 FASE
Vb: vloeibaar water(fase 1) + ijsblokjes(fase 2)
• Homogene systemen = bevat ten minste 2 FASEN → kan met scheiden of afzonderen
Vb: gasvormig systeem
Fasen van elkaar afzonderen door fysische scheidingsmethodes (filtratie, decantatie…)
Meerdere homo-systemen kunnen nieuw homo-systeem vormen! → Oplossing
↔ Distillatie: homogeen systeem scheiden in meerdere
Mengsel Systeem dat dankzij fysische methoden gescheiden kan worden in meerdere
nieuwe systemen met verschillende (intensieve) eigenschappen.
Pas op! Mengsel wordt gebruikt voor zowel homo als hetero!
Mengfase éénfasig systeem bestaande uit meerdere componenten (vb: zout-water)
Sommige homo-systemen zijn niet scheidbaar (fysische methoden) → Zuivere stoffen Iedere
zuivere stof heeft specifieke kenmerken.
Pas op! Één zuivere stof kan zich voordoen onder verschillende aggregatietoestanden.
Gevolg: een heterogeen systeem bestaande uit 1 zuivere stof (water + ijsblokjes + waterdamp)
Noot: stoffen zijn nooit volledig zuiver want sporen van verwante elementen zijn moeilijk te
verwijderen → maximale zuiverheidsgraad
Zuiverheidsgraad Analyse Prijs
1.1.7 Samengestelde en enkelvoudige stoffen. Elementen
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur bioing. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
