Resume

Samenvatting alle hoorcolleges - Algemene en biologische scheikunde [E04C9a]

1 fois vendu

Établissement
Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)

Deze uitgebreide samenvatting is de ultieme studietool voor studenten die Algemene en Biologische Scheikunde (E04C9a) volgen. Met maar liefst 350 pagina's dekt het alle hoorcolleges, inclusief de kernconcepten, formules, voorbeelden en toepassingen die tijdens de cursus behandeld worden. Elk s...

[Montrer plus]

Aperçu 4 sur 350 pages

Voir l'exemple

Publié le 15 décembre 2024
Nombre de pages 350
Écrit en 2024/2025
Type Resume

hoorcolleges
uitgebreid
e04c9a
scheikunde
biomedische wetenschappen
uitgebreide samenvatting
alle hoorcolleges
samenvatting
algemene en biologische scheikunde
kul
ku leuven

€14,99

Ajouter au panier

Enregistrer

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Algemene en biologische
scheikunde [E04C9a]
Hoofdstuk 1: De atoomstructuur van de materie

1. Atomen en moleculen
Moleculen zijn de kleinste onderdelen van een zuivere stof met een
constante samenstelling

Een zuivere stof bestaat uit 1 soort molecule

Een mengsel bestaat uit verschillende moleculen

Atomen zijn de onderdelen van een molecule en de kleinste chemische
deeltjes die hun identiteit behouden in reacties

Elementen zijn soorten atomen

Enkelvoudige stoffen bestaan uit één soort atomen

samengestelde stoffen bestaan uit meerdere soorten atomen

Atoom eigenschappen:

kleine massa

bolvormig

geen nettolading

Algemene en biologische scheikunde [E04C9a] 1

, Samenstelling atoom

centrale kern: protonen (+1) en neutronen (0)

elektronenwolk (-1) rond kern

Atoom = neutraal: #p = #n

Omvang atoom wordt bepaald door omvang elektronenwolk

Massa atoom: (#p.mp + #n.mn)

2. De chemische elementen
Elk element heeft een symbool (X), atoomnummer (Z) en massagetal (A)

Het atoomnummer Z geeft het aantal protonen in de kern aan, het
massagetal de som van protonen en neutronen

Z = #p = #e

A = #p + #n

atoommassa: absolute massa van een atoom

Isotopen zijn atoomsoorten met hetzelfde atoomnummer Z maar verschillend
massagetal A
→ aantal isotopen verschilt van element tot element
→ isotopische samenstelling is eigen aan elk element
→ chemische eigenschappen van isotopen blijven hetzelfde: bepaald door
elektronenverdeling op buitenste schil
→ fysische eigenschappen van isotopen blijven niet hetzelfde: bepaald door
massa

Isotopenabundantie = procentuele verdeling van isotopen van een element

De relatieve atoommassa (Ar) is de procentuele samengestelde som van de
relatieve atoommassa's van de isotopen

1 mol bevat 6,02 . 10²³ entiteiten = getal van avogadro

De molaire massa (MM) is de massa van 1 mol atomen van een element in
g/mol (1.2)

3. Ionen
Ionen zijn geladen atomen of atoomgroepen

Algemene en biologische scheikunde [E04C9a] 2

, Kationen (+) en anionen (-) ontstaan door het verliezen of opnemen van
elektronen

De molaire massa van ionen is de relatieve ionmassa in g/mol

4. Atoommodellen
4.1 Rutherford
Atomen bestaan uit een kleine, positief geladen kern omgeven door een
elektronenwolk

De meeste ruimte in een atoom is leeg, slechts een klein deel van de α-
deeltjes wordt afgebogen

Experiment:

1. Opstelling:
Bron van radioactieve α-deeltjes
Loden blok met kleine opening
Dun goudfolie
Beweegbare microscoop met zinksulfide scherm

2. Procedure:
α-deeltjes worden afgevuurd op goudfolie
Microscoop detecteert waar α-deeltjes het scherm raken

3. Waarnemingen:
a) Meeste α-deeltjes gaan ongehinderd door folie
b) Enkele deeltjes worden licht afgebogen
c) Zeer weinig deeltjes worden sterk afgebogen
d) Uitzonderlijk kleine fractie kaatst terug

4. Conclusies:
Atoom bestaat grotendeels uit lege ruimte
Kleine, positieve kern in centrum van atoom
Elektronen bewegen in ruimte rond kern

5. Belang:
Eerste model met beperkingen van elektronenbeweging

Basis voor verdere ontwikkeling van atoommodellen

Algemene en biologische scheikunde [E04C9a] 3

, 4.2 Bohr
Elektronen bewegen in stationaire banen rond de kern (1.3.2)

Baanverandering gaat gepaard met energieverandering via
opname/uitzending van een foton

1. Emissie:

→ atoom zend foton uit

→ atoom verliest E
→ elektron komt baan dichter bij kern

2. Absorptie

→ atoom neemt foton op
→ atoom wint E

→ elektron komt in een baan verder vd kern

4.3 Schrödinger
Elektronen hebben een golf-deeltje-dualiteit

Licht heeft een golf-deeltje-dualiteit

Onzekerheidsprincipe van Heisenberg: het is onmogelijk om zowel de plaats
als de energie van een elektron te kennen

De Schrödinger-vergelijking bepaalt de waarschijnlijkheidsverdeling van
elektronen om een elektron op die plaats in een atoom aan te treffen

Orbitalen zijn plaatsen in de ruimte waar elektronen met zekere
waarschijnlijkheid aanwezig zijn

Oplossing van schrodingervergelijking = golfvergelijking: kwadraat nemen =
orbitaal op schil

→ geeft info over E en plaats van het elektron

Randvoorwaarden:

1. Er zijn verschillende schillen

2. Verschillende orbitalen op een schil

schil 1: enkel 1 s orbitaal

schil 2: 1 s orbitaal en 3 p orbitalen

in elk orbitaal: 2 elektronen met spin up en spin down

Algemene en biologische scheikunde [E04C9a] 4

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur LeylaStudies. Stuvia facilite les paiements au vendeur.