Prof. E. Courtijn
In deze samenvatting: fundamentele wetten van Dalton, stoichiometrie, atoommodel van rutherford, atoommodel van schrödinger, thermochemie, enthalpie, soorten bindingen en dipoolmoment
Wetten
- Wet van behoud van massa – A. Lavoisier
Bij een chemische reactie is de som van de massa’s van de eindproducten gelijk aan de som
van de massa’s van de beginproducten.
- Wet van de constante samenstelling – J. Proust
Een bepaalde verbinding bevat steeds dezelfde elementen in dezelfde massaverhouding.
- Wet van de veelvuldige samenstelling – J. Dalton
Wanneer 2 elementen een reeks van 2 of meer verbindingen vormen, dan zijn de
verhoudingen van de massa’s van het tweede element die zich verbinden met eenzelfde
hoeveelheid van het eerste element, steeds eenvoudige getallen.
Fundamentele wetten van Dalton
1. Elke element is opgebouwd uit kleine en ondeelbare deeltjes, de atomen
2. Atomen van eenzelfde element zijn identiek en verschillend van de atomen van een
ander element
3. Verbindingen worden gevormd door combinatie van atomen. Een verbinding bestaat
steeds uit dezelfde soort en hetzelfde aantal atomen
4. Bij chemische reacties worden atomen gerecombineerd zonder dat hierbij atomen in
elkaar worden omgezet, verdwijnen of bijgevormd worden
Sleutels tot stoichiometrie
Principe van Avogadro: gelijke volumes van verschillende (ideale) gassen bij eenzelfde druk
en dezelfde temperatuur bevatten steeds evenveel deeltjes.
Voorafgaande ontdekkingen
- J. Thomson
Bestudeerde elektrische ontladingen in kathodestraalbuizen
Massa-tot-lading verhouding: q/m = -1,76 x 108 C.g-1
- R. Milikan
Lading en massa van het elektron a.d.h.v. oliedruppeltjes
q = -1,6 x 10-19 C en m = 9,11 x 10-31 kg
1
, - A. H. Becquerel
Ontdekte radio-actieve straling
Alfastraling: uitgezonden deeltjes met lading +2 en massa van 7300x de elektronmassa
Bètastraling: snel bewegende elektronen
Gammastraling: elektromagnetische straling met zeer korte golflengte
Atoommodel van Rutherford
- Rutherford
Ontdekte het proton
- Chadwick
Ontdekte het neutron
Eenvoudige beschrijving van het atoom
M
Z Element ranggetal Z (# protonen/elektronen) en massagetal M (M-Z = # neutronen)
Isotopen = zelfde element met verschillend aantal neutronen
verschillende zich in massa maar niet in chemische eigenschappen
Stoichiometrie
Atoommassa-eenheid of a.m.e.: 1/12 van de exacte massa van een 12C-atoom
(1 a.m.e. = 1,6605 x 10-27 kg)
Relatieve atoommassa of r.a.m.: bepaald hoeveel keer een atoom meer weegt dan de
gekozen a.m.e.
(een 63Cu weegt 62,93 keer meer dan de a.m.e.)
Gemiddelde relatieve atoommassa:
% %
∗r . a .m .+ ∗r . a .m . = gemiddelde r.a.m.
100 100
Relatieve molecuulmassa of r.m.m.: bepaald hoeveel keer een molecule meer weegt dan de
gekozen a.m.e.
Het begrip mol
Getal van Avogadro: NA = 6,022 x 1023
Thermochemische aspecten
Exotherm (q<0) = er komt warmte vrij door de reactie
Endotherm (q>0) = er wordt warmte opgenomen door de reactie
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lorannedegeeter. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,56. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
