Prof. E. Courtijn
In deze samenvatting: kinematica en mechanisme van reacties, Arrheniusvergelijking, wet der massawerking, evenwichtsconstante, chemisch evenwicht, thermochemie, van 't Hoff vergelijking, redox evenwichten, zuur-base reacties, zuurtegraad, pH-formules, Gibbs vrije energie, galva...
Chemie deel 3
Hoofdstuk 1: Mechanisme en kinetica van reacties
1. Inleiding
Chemische kinetica bestudeert de snelheid waarmee reagerende stoffen verdwijnen
uit het reactiemengsel en worden omgezet tot reactieproducten (soms onmeetbaar
snel)
2. Definitie van reactiesnelheid
2.1 algemene uitdrukking voor de reactiesnelheid
= RS beschrijft in welke mate de concentratieverandingen optreden
2.2 reactiesnelheid op ieder ogenblik
in het begin is er veel interactie omdat de hoeveelheden producten nog groot zijn, de
RS neemt af met de tijd.
RS kan worden bepaald uit de helling van de curve die de variatie van een
concentratie beschrijft i.f.v. de tijd.
3. Invloed van de concentratie op de reactiesnelheid
3.1 initiële reactiesnelheid
beginsnelheid/initiële reactisnelheid
3.2 verband tussen concentratie en reactiesnelheid
RS = k (A)x (B)y
snelheidsvergelijking
k is de reactiensnelheidsconstante
reactie-orde = x+y
3.3 bepalen van de reactie-orde
D.m.v. vergelijkingen
3.4 meerstapsreacties
De traagste bepaald de reactiesnelheid (snelheidsbepalende stap) en onrechtstreeks
ook de orde.
1
, 3.5 verloop van de concentratie met de reactietijd
Orde Snelheidsvgl Lineair verband conc./tijd Halveringstijd Eenheid van k
4. Invloed van de temperatuur op de reactiesnelheid
4.1 botsingstheorie en reactiemechanisme
Eenvoudigste theorie om snelheid van reacties te verklaren = botsingstheorie
Botsingsgetal Z = Z0 (AB)x
Pas als de botsende deeltjes over voldoende kinetische energie beschikken, kan een
effectieve botsing aanleiding geven tot reactie.
Fractie van de botsingen met voldoende kinetische energie met de factor f
RS = p f Z0 (AB)x
K = p f Z0
4.2 het geactiveerd complex
Molecule = soepele vervombare samenclustering van atomen
Bij een chemische reactie bestaande bindingen in de reagentie breken en
nieuwe bindingen vormen voor de reactieproducten
Bindende elektronenparen bevinden zich hoofdzakelijk aan de binnenkant van
de molecule (moeilijk bereikbaar), aan de buitenzijde bevinden zich elektronen
(vooral anti-bindende)
Om te reageren: dicht genoeg kunnen naderen( bemoeilijkt door
afstotende mantel)
Als 2 moleculen botsen, wordt alle kinetische energie omgezet in potentiële
energie Principe van het geactiveerd complex = omzetting van kinetische naar
potentiële energie bij voldoende ‘harde’ botsingen
Nodige energie om uitgaande
van de beginproducten het
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lorannedegeeter. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,56. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
