Fysiche chemie ‘24
1 Inleiding
Inhoud cursus
1) inleiding
2) atoombouw
3) De chemische binding Op microscopisch niveau
-> periodiek systeem
4) Niet-Covalente interacties -> chemische binding
-> niet Covalente interacties
5) Chemische thermodynamica Op macroscopisch niveau
-> osmose
6) Chemische kinetiek -> chemische evenwicht
-> kinetiek
7) Galvanische elementen -> elektromotorische kracht
8) Wisselwerking en organisatie van soluten in waterige midden
2 Atoombouw inleiding & atoommodel van bohr
2.1 beschrijving van fenomeen op atomair niveau
Zwart lichaamstraling, het foto elektrisch effect, lijnspectra van atomen
=> steunt op fysica licht en elektromagnetisch spectrum
=> brengt nieuwe theorie: de kwantum mechanica, deze verschaft een model v/h atoom en
haar elektronenwolk (basis van moderne chemie)
2.2 opfrissen licht en het elektromagnetisch spectrum
Golven met constante snelheid C (lichtsnelheid*)
Gol engte λ en frequentie v Relatie : λν = c. ( c constant in deze media)
Wat te kennen ?
● roodlicht = 700 nanom gol engte
● Paarslicht = 400 nanometer gol engte
● Volgorde van kleuren kennen
● Radio laagste en Gamma hoogste
( rood, oranje, geel, groen, blauw, indigo, violet)
fl fl fl
, Notities how a
notities vid
prof
= plank constante : vabina
frequentie vie
gaton met energie vd
gaton
V = shelheid
U =
quense letter ,
frequencie vie
goton in seconde-n
C
X
= lichtsnelheid
Junetes per seconde
gajlengre in mere
=
X =
erenzedigheid zenen (1)
alleen zichtbar licht anderzochen
non
balnen
famule ran z slide
linen spectrum page
wat is 364 70534
.
?
· wit waarnemingen afgeleid,
in
·
bij zonlicht
zwarelijnen ,
gaat walk van warasta ,
en
gaat golf legte opslapen
↳ normal is de continu
spectrum
,2.3 Het lijnenspectrum
Fijne donkeren lijnen = fraunhoferlijnen = emissie lijnen
Lichtere lijnen waartenemen in zouten
Donkere lijnen in licht dat door media of gassen
Patroon afhankelijk van de aard van de stof
Ondekt dat lichte emissielijnen van bep stof zelfde gol engte viel als de donkere absoptie
lijnen van deze de stof
2.4 Aanzet tot de kwantum mechanica
Groot heden op atomaire schaal niet altijd continu veranderlijk : zoals L. Boltzmann entropie
S = R ln W
Max Planck voor het eerst beschrijving van zwartlichaamstraling
= alleen uitfezonden of geabsorbeerd kan worden onder de vrom van discrete
energiepakkejes of quanta
Licht bestaat uit discrete deeltjes = fotonen
eV (eenheid elektronvolt): Energie die een lading met grootte gelijk aan die van het elektron
verkrijgt wanneer ze over een potentiaalverschil van 1 Volt versneld wordt = 1.602 x 10-19 J
*energie per foton omzetten naar energei per mol PG7
2.5 Atoommodel van Bohr
Rutherford model uit kleine positieve geladen kern omring door aantal neg feladen elektronen
Nagaoka planair model elementen draaien rond de kern zoals planeten rond de zon
Plausibele voorwaarde waaraan banen moeten voldoen: Het elektron beschrijft een
cirkelvorimige baan rond de kern beschrijft met een gekwantiseerd hoekmoment L
L = n h / 2 π = n ħ (met ħ ≡ h / 2 π)
n als geheel getal = > leidt tot discrete banen
Borhstraal = 0,5 A
Model zware tekortkomingen voor atomen met meer dan 1 elektron
Zolanf 1 elektron in atoom, ongewijzigd op de massa en lading na
voor “waterige ionen (he2+, Li2+, Be3+) N = 1 energie van
Uitbreidin -x stralen ( EX universele consttane gebruiken waterstof
Van 3 naar 2 atoom
KERNLADING Z > 1 Voor examen moet je
kennen dat je voor verliest energie
meer elektron
atomen (Z – s
(sigma)) moet
gebruiken i.p.v.
fl gewoon Z. fl
, Notities hoc3
notities van de
prof
Witbzendungen-X-Stralen E = Ry
Genergie veshil
2x( by
chrijnen en
tips zien
op canvas
elektron
ga a
positie verkland da schrdingen vergeligning
elektronendichtheid
p = cho =
>
- complex geral
(x
Y = ,
y ,
z) = a + bi
↳ geentijd
do ,
sparamete
↳ in
geflegte vashullend waarde de numbe
eshw"""
↳ elektroner dichthed ,
wel
zeet geras , altijd posities !
S d -
P
1
1X laagste energie Vuiskegel : coveel mogelijk spin up
·
·
laagste energie
⑭
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur EF7. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,96. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
