Komt aan bod in deze samenvatting:
Fundamentele chemische wetten (zeer kort toegelicht)
Atoom bouw (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
Atoomsymbolen (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
Atoommassa
PSE
Nomenclatuur (belangrijk stuk!)
Inleiding
1. Fundamentele chemische wetten
1) Aristoteles: 4 elementen nl. aarde, water, vuur en lucht
2) Robert Boyle (1627-1691): wou theorie van Aristoteles niet meer aanvaarden
3) Georg Ernst Stahl (1659-1734): Phlogiston- theorie
4) Antoine Lavoisier (1743-1794): wet van behoud der massa in gesloten ruimte
5) Joseph Proust (1754-1826): wet van de constante ss
6) John Dalton (1766-1844): wet van de veelvuldige verhoudingen + atoommodel
Wetten van Dalton
● Materie: enkv stoffen bestaan uit atomen
● Elementen: atomen v 1zelfde element zijn identiek
● Verbindingen: verbinding bevat steeds dezelfde verhouding in de aantallen vd
samenstellende atomen
● Reacties: verbindingswijze vd atomen w gewijzigd (identiteit blijft bewaard)
5. PSE
● 18 kolommen = 18 groepen
○ 1A = alkalimetalen
○ 2A = aardalkalimetalen
○ groep 3 tot 12 = transitiemetalen
○ 7A = halogenen
○ 8A = edelgassen
● 7 rijen = 7 perioden
● Atoomstralen en elektronegativiteit nemen toe van boven nr onder en van links nr rechts
, 6. Nomenclatuur
1. Binaire verbindingen
● Naam vd elementen w na elkaar vernoemt
● Element meest elektropositief blijft onveranderd + eerste vernoemd
● Andere elementen volgen met latijnse/griekse stam + eindigend op -ide
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