Deze samenvatting omvat:
Reactiesnelheid (begrip en welke factoren beïnvloeden de snelheid)
Reactiesnelheidsvergelijking
Orde van de reactie
Eenheid van de snelheidsconstante
Methode der beginsnelheden (verwijzing naar cursus prof Van der Voort)
Kinetiek, thermodynamisch gezien
Arrhenius ve...
1. Reactiesnelheid
4 factoren beïnvloeden deze v
1) Concentratie vd reagentia en reactieproducten (kans op onderlinge botsingen ↑)
2) Fysische toestand (gas processen gaan sneller dan vaste stoffen)
3) Temperatuur (Arrheniusgedrag)
4) Katalysator
● AB worden dubbel zo snel gevormd als A2 en B2 wegreageren + snelheden zijn NIET
cte in functie vd tijd
−𝑑[𝐴] −𝑑[𝐵] 𝑑[𝐴𝐵]
● v = 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡 = 2𝑑𝑡
2. Reactiesnelheidsvergelijking
1) Differentiële vgl
→ relatie tss reactiesnelheid en concentraties
[
→ vb k 𝑁𝑂2 n ]
2) Geïntegreerde vgl
→ relatie tss concentratie en tijd
● Algemeen
○ reactie: A + B + C + … → …
○ reactiesnelheid = k [𝐴]n [𝐵]p [𝐶]q …
○ opm:
■ concentraties vd reactieproducten w niet weergegeven in de vgl
■ n, p, q moeten experimenteel bep w + NIET noodzakelijk gehele
getallen
■ Orde vd tot reactie = som vd orden v elk vd elementen
■ eenheid k is afhankelijk vd vorm vd vgl
● Belang
○ fundamenteel: voorspellingen omtrent reactiemechanisme
○ technologisch: duur en opbrengst per tijdseenheid ve nuttige che reactie
3. Orde ve reactie
● v = k [𝐴] eerste orde in A
● v = k [𝐴]2 tweede orde in A
● v = k [𝐴][𝐵] tweede orde (eerste orde in A, eerste orde in B)
● v = k nulde orde (vb gekatalyseerde reactie)
, 4. Reactie van de eerste orde
● Geïntegreerde vgl
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