Deze samenvatting omvat:
Oplosbaarheidsproducts en molaire oplosbaarheid
Oplosbaarheid en reactieproduct Q
Gemeenschappelijk ion effect (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
Scheiding der ionen (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
1. Oplosbaarheidsproduct en molaire oplosbaarheid
+
● [ ][ −]
Oplosbaarheidsproduct KS = 𝐴𝑔 𝐶𝑙 (van zilverchloride AgCl(v)
○ afhankelijk vd T
○ in andere evenwichten gebruikten we “x” voor de onbekende, nu “S”
= molaire oplosbaarheid
+
[
KS = 𝐴𝑔 ][𝐶𝑙−] = S . S = S 2
● S= 𝐾𝑆
● Oplosbaarheid = mogelijke evenwichtspositie
● oplosbaarheidsproduct = evenwichtscte die over oplosbaarheid handelt
● Alg zout
○ AmBn ⇔ mAn+ + nBm-
𝑚 𝑛
○ KS = 𝐴 [ 𝑛+] [𝐵𝑚−]
○ KS = (mS)n (nS)m = mm nn Sm+n
𝑚+𝑛 𝐾𝑆
○ S= 𝑚 𝑛
𝑚 .𝑛
2. Oplosbaarheid en reactieproduct Q
Q<K Reactieproduct vd concentraties is kleiner dan bij evenwicht. Deel vd neerslag
zal in opls gaan tot concentratie aan ionen gelijk is aan KS of tot de vaste stof
volledig is opgelost. Verschuift nr rechts en opls = onverzadigd.
Q>K Omgekeerd. Deel vd ionen in opls zal zich neerslaan zodat KS voldaan wordt.
Verschuift nr links en opls = verzadigd.
Q=K Systeem was in evenwicht. Geen verschuiving en opls = verzadigd.
3. Gemeenschappelijk ion effect
→ zie pg 150-151
4. Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
● Temperatuur
○ endotherm proces (binding kristal breken) ⇒ oplosbaarheid ↑ als T ↑
○ exotherm proces ⇒ oplosbaarheid ↓ als T ↑
● Zouteffect
○ aanwezigheid indifferente zouten ⇒ oplosbaarheid ↑
● Zuurtegraad
○ oplosbaarheid ↑ als oplossende ionen hydrolyseren
● Gemeenschappelijke ionen
○ oplosbaarheid ↓ bij aanwezigheid van gemeenschappelijk ion
● Complexvormers
○ metalen vormen samen met neutrale moleculen of anionen complexen ⇒
oplosbaarheid v slecht oplosbare zouten ↑
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