Deze samenvatting omvat:
Energie en warmte, thermodynamisch gezien
Eerste hoofdwet thermodynamica: behoud van energie
Toestandsfunctie
Adiabatische en isotherme processen
Enthalpie en enthalpieverandering
Warmtecapaciteit
Calorimetrie
Wet van Hess
Standaard vormingsenthalpie
Bindingsenerg...
Extensief V, lengte, m, entropie, enthalpie, warmte
2. Eerste hoofdwet vd thermodynamica: Behoud van E
● Wet v behoud v E: E kan vd ene vorm in de andere w omgezet maar niet verdwijnen of
gecreëerd w
● E in universum = cte
● 2 soorten E
1) Potentiële E = bep dr plaats/samenstelling vh object
2) Kinetische E = bep dr massa en snelheid vh object
3. Toestandsfunctie
● E = toestandsfunctie → E ve systeem is afhankelijk vd huidige toestand (niet hoe toestand w bereikt)
● Toestandsfuncties = elke eig die alleen bep w dr de huidige toestand ve systeem
● Toestandsvgl = verband tss # toestandsfuncties
○ vb: ideale gaswet geeft verband tss toestandsfuncties P, V, n en T
● Thermodynamische toestand w bep door:
1) Chemische identiteit: H2 + 0,5 O2 ≠ H2O
2) Fysisch voorkomen vd stof (g), (vl), (v)
3) # mol v elke component
4) Intensieve eig zoals P, T
4. Adiabatische en isotherme processen
● Systeem = deel vh universum dat op een geg ogenblik w beschouwt
● E ve sys kan ∆ door uitwisseling v m, warmte of arbeid met omg
● Gesloten systeem = geen uitwisseling v m met omgeving
● Geïsoleerd systeem = geen uitwisseling v m én E met omg
● Adiabatisch proces = geen warmte-uitwisseling met omg
● Isotherm proces = T = cte, perfecte warmte-uitwisseling
● Isochoor proces = V = cte
● Isobaar proces = P = cte
● Exotherm proces = sys stelt warmte vrij aan omg
● Endotherm proces = sys neemt warmte op vd omg
● Inwendige E = U = Ekin + Epot
● ∆U ve gesloten sys = q + W
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