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Samenvatting les 11 - Thermodynamica €4,49
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Samenvatting les 11 - Thermodynamica
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Deze samenvatting omvat: Energie en warmte, thermodynamisch gezien Eerste hoofdwet thermodynamica: behoud van energie Toestandsfunctie Adiabatische en isotherme processen Enthalpie en enthalpieverandering Warmtecapaciteit Calorimetrie Wet van Hess Standaard vormingsenthalpie Bindingsenerg...

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Aperçu 1 sur 3  pages

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  • 13 janvier 2025
  • 3
  • 2023/2024
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Sujets

École, étude et sujet

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lenievandenbossche

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Thermodynamica

1. Energie en warmte, thermodynamisch gezien
● Kracht = massa * versnelling 1N = 1 kg * 1 ms-2
● Arbeid = kracht * verplaatsing 1 J = 1N * 1 m = 1 kg m2s-2

= ∫ 𝑑𝑊 = ∫ 𝐹 . 𝑑𝑠

● Energie = vermogen om arbeid uit te oefenen en/of warmte te produceren
● !! Onderscheid warmte en arbeid:
○ Arbeid = geordende E-omzetting (alles in zelfde richting + snelheid)
○ Warmte = ongeordende E-omzetting (willekeurige richting + versch. snelheid)
● Warmte ≠ temperatuur

Intensief Temp, druk, dichtheid, magnetisme, redoxpotentiaal

Extensief V, lengte, m, entropie, enthalpie, warmte


2. Eerste hoofdwet vd thermodynamica: Behoud van E
● Wet v behoud v E: E kan vd ene vorm in de andere w omgezet maar niet verdwijnen of
gecreëerd w
● E in universum = cte
● 2 soorten E
1) Potentiële E = bep dr plaats/samenstelling vh object
2) Kinetische E = bep dr massa en snelheid vh object

3. Toestandsfunctie
● E = toestandsfunctie → E ve systeem is afhankelijk vd huidige toestand (niet hoe toestand w bereikt)
● Toestandsfuncties = elke eig die alleen bep w dr de huidige toestand ve systeem
● Toestandsvgl = verband tss # toestandsfuncties
○ vb: ideale gaswet geeft verband tss toestandsfuncties P, V, n en T
● Thermodynamische toestand w bep door:
1) Chemische identiteit: H2 + 0,5 O2 ≠ H2O
2) Fysisch voorkomen vd stof (g), (vl), (v)
3) # mol v elke component
4) Intensieve eig zoals P, T

4. Adiabatische en isotherme processen
● Systeem = deel vh universum dat op een geg ogenblik w beschouwt
● E ve sys kan ∆ door uitwisseling v m, warmte of arbeid met omg
● Gesloten systeem = geen uitwisseling v m met omgeving
● Geïsoleerd systeem = geen uitwisseling v m én E met omg
● Adiabatisch proces = geen warmte-uitwisseling met omg
● Isotherm proces = T = cte, perfecte warmte-uitwisseling
● Isochoor proces = V = cte
● Isobaar proces = P = cte
● Exotherm proces = sys stelt warmte vrij aan omg
● Endotherm proces = sys neemt warmte op vd omg

● Inwendige E = U = Ekin + Epot
● ∆U ve gesloten sys = q + W

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