Deze samenvatting omvat:
Spontaniteit
Positionele entropie en waarschijnlijkheid
Positionele entropie en chemische intuïtie
Entropie - def Boltzmann
Entropie - maximale arbeid en reversibiliteit
Tweede hoofdwet
Gibbs vrije energie
Derde hoofdwet
Entropieverandering als functie van temper...
1. Spontaniteit
● dankzij inzichten in spontaniteit en entropie → voorspellen of reactie doorgaat of niet (MAAR
zegt niets over de snelheid)
● adhv eig v begin- en eindproducten → antwoorden verschaffen vd spontaniteit
● Volledige reactie beschrijven = thermodynamische en kinetische geg nodig
● Proces dat verloopt zonder uitw interventie = spontaan proces (traag/snel, warmte
opnemen/afgeven)
● Eerste wet = behoud van E → daling E in spontaan proces ⇒ spontane toename in E vd
omg
● Spontaniteit w bep dr/d verandering in de distributie vd E ve geordende toestand en een
minder geordende
2. Positionele entropie en waarschijnlijkheid
● Drijvende kracht achter spontaneïteit = toename entropie in universum
● Entropie = maat vr wanorde (waarschijnlijkheid dat wanorde toeneemt is groter dan dat ze afneemt)
● In communicerende vaten zullen moleculen v ideaal gas zich spontaan verspreiden
○ Alg: vr n deeltjes w 2n deeltjes gegenereerd waarvan het aantal verdeeld is volgens
de binomiaalcoëfficiënten
○ In dit geval: 4 deeltjes ontstaan dus totaal 16 toestanden (met toestand met gelijk
#deeltjes in beide vaten het meest voorkomt (6))
⇒ Toestand met grootste positionele entropie w bevoordeeld
3. Positionele entropie en chemische intuïtie
Vuistregels entropie neemt toe:
1) met toenemende T
2) bij overgang v - vl - g
3) met toename # mol (bij gelijkblijvende aggregatietoestand)
4) bij het opls ve vaste stof of vl in een solvent
5) bij toename vd molecuulmassa
6) bij toenemende complexiteit ve molecule
7) bij overgang v covalente vaste stoffen nr bestanddelen met meer metallisch karakter
, 4. Entropie - def v Boltzmann
● Entropie (S) ⇒ S = k lnΩ
met k = cte v Boltzmann en Ω = aantal microstaten overeenkomend met bep toestand
5. Entropie - def vanuit maximale arbeid - reversibiliteit
● Relatie vastleggen tss statische en microscopische visie vd entropie en warmte
● Reversibele (in ideale zuiger) expansieve ideaal gas
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lenievandenbossche. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,66. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
