Deze samenvatting omvat:
MO-theorie voor H+ ionen (MO = moleculaire orbitaal)
MO-theorie voor H2 molecule
Algemene combinatiemogelijkheden voor AO (atoom orbitalen)
MO-theorie voor homonucleaire diatomige moleculen
Paramagnetisme
MO-theorie voor heteronucleaire diatomgie species
Experimentee...
1. Inleiding
● Moleculaire Orbitaal theorie = molecule w beschouwd als verz. atoomkernen op welbep.
posities t.o.v. elkaar waarbij de binding gerealiseerd w dr e- aanwezig in orbitalen die
gedelocaliseerd zijn over de ganse molecule (: moleculaire orbitalen).
● MO-model = kwantummechanische behandeling
● Exacte opls ≠ mogelijk → benaderingsmethodes: LCAO-methode
● LCAO = Linear Combination of Atomic Orbitals
○ elke MO = lineaire combinatie v atoomorbitalen, Ψ = c1φ1 + c2φ2 + …
○ Ψ = golffunctie vd MO
○ φ1 = golffunctie vd individuele oorspronkelijke AO’s
○ c1 = gewichtscoëfficiënt
2. MO-theorie voor het H2+ -ion
● 2 H-kernen en 1 e-
● LCAO-methode: vr/d MO’s σ1s en σ*1s zijn dit lin. combi. v 1s-AO φ1 en φ2 v Ha en Hb
○ σ1s = c1φ1 + c2φ2
○ σ*1s = c1φ1 - c2φ2
● Symmetrie v molecule ⇒ φ1 = φ2 ⇒ DUS slechts 2 MO, nl. de som en het verschil vd AO
○ σ1s = φ1 + φ2
○ σ*1s = φ1 - φ2
● Waarschijnlijkheid om e- aan te treffen w geg dr kwadraat vd golffunctie, dit geeft:
○ (σ1s)2 = (φ1 + φ2)2 = φ12 + φ22 + 2φ1φ2
○ (σ*1s)2 = (φ1 - φ2)2 = φ12 + φ22 - 2φ1φ2
● Voor σ1s is er een verhoogde e- -dichtheid tss beide H-kernen vgl met situatie vr 2
individuele H-kernen afzonderlijk en 1 e-
○ Binding: de σ1s-MO = bindend orbitaal
● Voor σ*1s is e- -densiteit net nul in een vlak dat de bindingsafstand ab middendoor deelt
(nodaal vlak)
○ Binding: de σ*1s = anti-bindend orbitaal
3. MO-theorie voor het H2-molecule
● Schrödingervgl kan niet meer exact opgelost w met de Hamiltoniaan opgesteld vr/d
H2-molecule ⇒ LCAO-methode
●
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lenievandenbossche. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
