Deze samenvatting omvat:
Sigma- en pi-bindingen
Formele lading
Praktische lewis gids
Lewisstructuur en formele lading (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
Resonantie
Uitzonderingen op octetregel
Oxidatiegetal (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
1. Inleiding
● Lewis-theorie: covalente of polaire covalente bindingen in een molecule gevormd w
doordat elke partner een e- uit een atomair valentieorbitaal afstaat zodat een e– -paar
de binding tss 2 atomen verzorgt
● niet-bindende e– -paren = vrije e–
● = basis vd gelokaliseerde elektron bindingstheorie
● edelgasconfiguratie = octetregel (lewis)
2. σ en π - bindingen
● niet-cyclische verbinding die octet-regel volgt → 8n e– met 8n = V + X
○ V = # valentie e– en X = # e– in binding
● Lewis: molecule met n-atomen heeft (n-1) σ-bindingen en onbekend # π-bindingen
○ X = 2(n-1) + π
○ DUS: 8n = V + 2(n-1) + π
○ OF: π = 6n + 2 - V
○ OF: π = 6X + 2 - V (met X = # niet H-atomen, V = # valentie-e–)
3. Formele lading
● = de lading die een atoom bezit nadat de e– v elke binding in de molecule gelijk
verdeeld w tss de betrokken atomen
● Bij opschrijven formele lading: alsof elk atoom in de molecule dezelfde
elektronegativiteit bezit
1
● Qformeel = na - nm = na - nvp - 2
nbp
○ na = # e– in de valentieschaal vh vrije, neutrale atoom
○ nm = # e– die tot het beschouwde atoom behoren wnr het in de molecule is
ingebouwd zodat de moleculen vrij kunnen bewegen
○ nvp = # e– in vrije e–-paren rondom het beschouwde atoom
○ nbp = # e– in bindende e–-paren rondom het beschouwde atoom
● Regels
1) som vd formele ladingen in een molecule is nul
som vd formele ladingen in een ion = lading v dat ion (zo niet? → vrij e–-paar
toevoegen/verwijderen)
2) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren w deze, waarin de atomen de
kleinste formele lading dragen, verkozen. Sterke voorkeur voor vr structuren
waarbij alle atomen een formele lading v 0 dragen.
3) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren: negatieve formele lading op
meest elektronegatief element moet liggen
4) 2 nabuuratomen mogen niet zelfde formele lading dragen (geen + en + of - en -)
4. Praktische Lewis gids
1) Octet-vwde is alleen toepasbaar vr verbindingen uit de 2e periode
2) Bereken het # π-bindingen (π = 6n + 2 - V)
3) Teken lewisstructuren. Elk atoom vd 2e periode (behalve H) w omgeven dr 4
streepjes (vrije e–-paar of binding). Elke atoom vd 3e periode of hoger moet niet
voldoen aan de octetregel en mag meer valentie-e– bezitten
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lenievandenbossche. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
