1. Chemische bindingen en infrarood spectroscopie
● Binding tss massa’s w voorgesteld als een veer (volgens wet van Hooke)
● Infraroodspectroscopie → moleculen absorberen frequenties kenmerkend vr hun
structuur
○ frequentie vd geabsorbeerde straling komt overeen met de trillingsfrequentie
● Energieën w beïnvloed door:
○ vorm vd moleculaire potentiële E-opp
○ massa vd atomen + bijbehorende vibronische koppeling
● Rest lezen en bekijken op pg 271-272
2. De Valence Bond theorie (valentiebindingstheorie)
● = kwantummechanische benadering vd covalente binding die o.a. de mogelijkheid
biedt de ruimtelijke structuur vd moleculen te voorspellen
● Basis = covalente binding w gevormd wnr orbitalen v 2 atomen overlappen en een
e–-paar het gemeenschappelijk gebied tss beide atoomkernen inneemt.
● HAO = hybride atoomorbitalen
○ wiskunde combi v welbep. niet-equivalente AO met zelfde atoom (vb s, p, d)
→ nieuwe AO met karakteristieken die de vorming v meer stabiele bindingen
met welbep. ruimtelijke oriëntatie mogelijk maakt
○ #HAO na hybridizatieproces = # oorspr. AO + hebben dezelfde E
○ type HAO hangt af vh type oorspr. AO
3. sp hybridisatie
● Combi ve s en één p-orbitaal: er ontstaan 2 HAO-orbitalen:
○ HAO heeft 2 lobes die sterk in volume verschillen. Efficiënte overlap met
orbitaal ve ander atoom gebeurt via grootste lobe
○ De 2 HAO hebben grootste lobe in elkaars verlengde onder hoek v 180°.
Overlap met 2 andere atoomorbitalen → 2 bindingen onder hoek v 180°
○ Drijvende kracht vr/d hybridizatie = meer efficiënte overlap via grotere lobes
●
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