Resume
Samenvatting Hoofdstuk 2 - basischemie
- Cours
- Basischemie
- Établissement
- UC Leuven-Limburg
In dit document vind je een samenvatting van hoofdstuk 2 van basischemie.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 2:2.3 golf mechanisch atoommodel:
Elektromagnetische straling heeft duaal karakter (golf + deeltjes)
- experimenteel aangetoond in de elektronenmicroscoop
Werner Heisenberg: onzekerheidsprincipe
• positie en snelheid van een elektron kan slechts met beperkte precisie gelijktijdig bepaald
worden (hoe nauwkeuriger de plaats, hoe minder informatie over de snelheid)
• baan van elektron kan niet exact bepaald worden à einde schillenmodel
Kwantummechanica / golfmechanica
- Onzekerheidsprincipes -> statische benadering van elektronenstructuur
- Schrödingervergelijking houdt rekening met golf- én deeltjeskarakter van elektronen
- Ψ zegt waar een elektron zich bevindt en in welke tijd
- kwadraat van de golffunctie (Ψ2) = waarschijnlijkheidsdichtheid of orbitaal (= ruimte
waarbinnen elektron 90% van zijn tijd doorbrengt)
waarde groot -> grote eleketronendichtheid (in de kern -> meer naar buiten toe ->
minder elektronendichtheid)
- We kunnen die vergelijking gebruiken als er maar 1 elektron is -> waterstof
Dia 22
- p-orbitaal: haltervormig -> (infinty teken)
- d-orbitaal: rozetvormig -> (klavervorm)
- Om onderscheid te maken tussen verschillende orbitalen (bv. ≠ s-orb.): nummer schil
weergeven
Je kan in een atoom verschillende orbitalen tegenkomen daarom dat er een nummer
wordt bijgegeven
Binnen eenzelfde schil: Es lager dan -> Ep lager dan -> Ed lager dan -> Ef
Dia 23:
- Per elektronschil: p-, d- en f-orbitalen verschillen naargelang hun oriëntatie in de ruimte
(uitz. s-orbitaal)
- Hetzelfde orbitaal hebben dezelfde energie
- Orbitaal een ruimte die is afgebakend -> in hetzelfde orbitaal kunnen elektronen op dezelfde
plaats komen
Dia 24:
, - De elektronenconfiguratie van een element is de manier waarop de elektronen verdeeld
zitten over de verschillende orbitalen. Er dient rekening gehouden te worden met 3 regels:
1) Per orbitaal maximaal 2 e– met tegengestelde spin
spin up spin down
elektronenpaar of doublet
ongepaard elektron of eenzaam elektron, singlet
2) Opvulling orbitalen: e– nemen eerst laagst beschikbare E-niveau in
Let op! Energieniveaus van de atoomorbitalen:
Merk op: het 4s-orbitaal wordt eerder opgevuld dan het 3d-
orbitaal aangezien E4s < E3d
E= hoofdschillen gaan naar subschillen
Die subschillen gaan overlappen
Volgorde van opvullen kan onthouden worden a.h.v. volgend opvullingsschema:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur alexiepianet. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,66. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
59063 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans