Resume
samenvatting organische chemie
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
een volledige samenvatting van het vak organische chemie, 1e bachelor aan de UA. organische chemie gedoceerd door Filip Lemière.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Organische chemie 1e BA BMW1 Bindingen en interacties
Bindingen: tussen atomen in een molecule chemie
Interacties: tussen moleculen fysica
Indien het energetisch interessanter is om bij elkaar te blijven gaan ze binding
aangaan
Chemische binding
o Ionaire binding
Elektrostatische interactie tussen ionen met tegengestelde lading
Gekenmerkt door hoog smeltpunt en ordening verschillende atomen
in vaste toestand: kristalrooster
o Covalente binding
Geen volledige e- transfer maar delen van de valantie-elektronen
verhoging van de elektronendensiteit tussen twee kernen. overlap
respectievelijke orbitalen
Polaire covalente binding: e- distributie is niet gelijk in het midden
verdeeld
Formele lading = # valentieëlektronen in het vrije atoom - #aangegane
bindingen - # ongedeelde valentieëlektronen
Interacties tussen moleculen intermoleculaire krachten
o Coulomb-interactie
o London dispersie krachten
o Waterstofbruggen
o Dipool-dipool interacties
1.1 Atoomorbitaaltheorie
Schrödinger vergelijking: Hψψ =Eψψ
met ψ = golf- of eigenfunctie, H = wiskundige operator, E = energie
Orbitaal:
o De laagst energetische orbitalen worden het eerst opgevuld
o Verantwoordelijk voor de ruimtelijke 3D structuur
o Daar waar de waarschijnlijkheid het grootst is, is ook de elektronendensiteit
het grootst
Criteria voor interactie
o Twee intraherende orbitalen moeten van dezelfde E zijn
o Bij overlap moeten spins van 2 e- tegengesteld zijn
o Hoe groter de overlap, hoe sterker de binding
Het “Valence bond” -model en het koolstofatoom
Enkelvoudige binding
o Koolstof gaat 4 cobalente bindingen aan sp3-orbitalen tetraëder (109,5°)
o Koolstof vormt 4 energetisch equivalente σ -bindingen met waterstof
Dubbele binding
o Sp2-hybridisatie planair (120°)
o S karakter in sp2 is groter dikker & korter
o 2 niet gehybridiseerde p-orbitalen op C-atoom overlappen π-binding
Drievoudige binding
1
,Organische chemie 1e BA BMW
o Sp-hybrisdisatie lineaire sp-hybride
Coördinatie van covalente bindingen
o Lewisbase: e- donor
o Lewiszuur: e- acceptor
o Coördinatieve covalente binding: 1 element levert beide e-
Hoger smelt- en kookpunt
Lage dampspanning
Groot dipoolmoment
Relatief goed oplosbaar in polaire solventen
1.2 Eigenschappen van bindingen
Bindingslengte: wordt korter naar dubbele en drievoudige binding toe
Bindingssterkte: zal toenemen indien EN element van de binding deel uitmaakt
1.3 Interacties tussen moleculen
Tussen ionen: kristalrooster maximale interactie tussen kationen en anionen =
coulomb interactie
Dipool-dipool: tussen 2 atomen met een verschillende EN gepolariseerde
covalente binding partiële ladingen
o Polaire moleculen hebben altijd hoger kookpunt dan apolaire moleculen
London dispersie: apolaire moleculen, interacties zijn gevolg van constante beweging
van e- waardoor wisselende interactie ontstaat
o Bestaan in alle moleculen
o Krachten zijn efficiënter naarmate 2 moleculen groter contactopp bezitten
Waterstofbruggen: H-H, N-H, O-H NIET S-H
o Zwakker dan Coulomb-interacties maar sterker dan london dispersie- en dip-
dip interacties
Oplosbaarheid: solvent en opgeloste stof solvatatie
o (a)polzire aard van solvent wordt uitgedrukt door de diëlektrische constante ε
Polair: grote ε
Apolair: kleine ε
Protische solventen: solvent dat in staat is om H-bruggen te vormen
Aprotische solventen: niet in staat om H-bruggen aan te gaan
2 Structuur van organische moleculen
Klasse Functionele groep
Alkanen geen
Alkenen
Alkynen
Aromatische ring
Alcoholen
Ethers
Primaire aminen
2
, Organische chemie 1e BA BMW
Secundaire aminen
Tertiaire aminen
Thiolen
Sulfiden
Disulfiden
Boranen
Organometalen
Aldehyden
Ketonen
Iminen
Carbonzuren
Esters
Amiden
Acylhalogeniden
Nitrillen
Nitroverbinding
Sulfonen
Sulfonzuren
2.1 Resonantiestructuren
= mesomere = kanonieke structuren
De correcte is de structuur met de laagste energie-inhoud
3 Organische reacties
Substitutiereactie: groep atomen wordt vervangen
Eliminatie: groep atomen wordt geëlimineerd
Additiereactie: groep atomen wordt toegevoegd
3.1 Heterolytische en homolytische reacties
Heterolytische wijze: 1 atoom krijgt het volledige e- paar
Homolytische wijze: elk atoom krijgt 1 e-
3.2 Evenwicht en reactiesnelheid
De evenwichtsligging wordt bepaald door de thermodynamica van de reactie
Enthalpie ∆ Hψ ° (reactiewarmte) is gecorreleerd met bindingssterkte
o Indien door de reactie een sterkere binding wordt gevormd ∆ Hψ ° <0
warmte afgeven aan omgeving exotherme reactie
Ook potentiële E van de eindproducten is lager
o ∆ Hψ > 0 endotherme reactie
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur angelika0804. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
64438 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans