Physical Chemistry Pearson International Edition, plus MasteringChemistry without eText
Bij het vak Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) worden de basisprincipes van de thermodynamica behandeld waaronder de wetten van de thermodynamica, ideale en niet-ideale gassen, evenwichten. Dit vak wordt gegeven in de derde periode van de opleiding Molecular Science & Technology aan de Unive...
Samenvatting - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST
Tout pour ce livre (4)
École, étude et sujet
Technische Universiteit Delft (TU Delft)
Molecular Science and Technology
Chemische Thermodynamica (4051CHTHE)
Tous les documents sur ce sujet (1)
1
vérifier
Par: hugocooke • 6 mois de cela
Vendeur
S'abonner
markheezen
Avis reçus
Aperçu du contenu
4051CHTHE SAMENVATTING
Chemische Thermodynamica
4051CHTHE
Samenvatting
Pagina 1 van 23
, 4051CHTHE SAMENVATTING
Hoofdstuk 1 Wetten van de thermodynamica
Systemen
Bij thermodynamica kijk je naar systemen.
Geïsoleerd systeem Geen massa-uitwisseling en warmte-uitwisseling
Gesloten systeem Geen massa-uitwisseling, wel warmte-uitwisseling
Open systeem Zowel massa-uitwisseling als warmte-uitwisseling
Soorten systemen
Isothermisch ∆ T = 0 , dus ∆ U = 0 en ∆ H = 0
Isobarisch ∆ P = 0 , dus ∆ H = q
Isochoor ∆ V = 0 , dus ∆ U = q
Adiabatisch q = 0 reversibel + adiabatisch: ∆ S = 0 , ∆ Somgeving = 0
Diathermisch q≠0
Rigide vat w=0
Isenthalpisch ∆ H = 0 dus ∆ T = 0
Het is altijd belangrijk om je systeem goed te definiëren. Een evenwicht kan bestaan op het
gebied van: druk, temperatuur en concentratie.
Hoofdwetten van de thermodynamica
De hoofdwetten zijn een samenvatting van ervaringsfeiten.
1ste hoofdwet: De interne energie ( U ) van een geïsoleerd systeem is constant.
∆ U totaal = ∆ U systeem + ∆ U omgeving = 0 , dus ∆ U systeem = −∆ U omgeving
2de hoofdwet: Voor elk irreversibel proces in een geïsoleerd systeem neemt de entropie toe voor
een spontaan proces.
Het is onmogelijk voor een systeem om een cyclisch proces te ondergaan waarvan de enige
effecten de stroom van warmte op het systeem zijn en dezelfde hoeveelheid van arbeid op de
omgeving.
3de hoofdwet: Het absolute nulpunt bestaat maar is niet bereikbaar, enkel door extrapolatie.
0de hoofdwet: Als systeem A in thermisch evenwicht is met systeem B en in thermisch evenwicht
met systeem C dan is B in thermisch evenwicht met C.
Wat is temperatuur?
Er is een lineair verband tussen druk en temperatuur. Bij geen druk staan de gasmoleculen dus stil
en is er sprake van 0 K. Bij 0K kan je moleculen niet verder beperken in hun bewegingsvrijheid.
T (K ) = 273,15 + T (C) .
Drukthermometer
Je kan met een drukthermometer temperatuursverschillen zien a.d.h.v. drukverschillen. Bij een
verhoging/verlaging van de temperatuur wordt het vloeistofniveau naar beneden/boven getrokken.
mg ρ *∆ h * opp * g
∆P= = = ρ *∆ h * g
opp opp
De ideale gaswet
PV = nRT
n
ρm =
V , de molaire dichtheid
P = ρ m RT
Standaardcondities: 298,15 K en 1 bar
Pagina 2 van 23
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur markheezen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
