Samenvatting Pulsar 3e editie VWO 4 Hoofdstuk 5: Eigenschappen van stoffen.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
5.1 Het deeltjesmodel
5.2 Uitzetting
5.5 Eigenschappen van gassen
5.6 Optische eigenschappen van stoffen
* Paragraaf 5.3 en 5.4 zijn niet inbegrepen omdat dit geen ...
Pulsar natuurkunde: Hoofdstuk 5;
Eigenschappen van stoffen
Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh
, Natuurkunde samenvatting H5: Eigenschappen van stoffen,
§1,2,5,6
5.1 Het deeltjesmodel
Vast, vloeibaar, gasvormig
Stoffen kunnen, afhankelijk vd temp, voorkomen in drie toestanden of fasen:
1. Vast
bij het smeltpunt gaat vaste stof over in vloeistof
moleculen zitten strak tegen elkaar in een regelmatig patroon: rooster
2. Vloeibaar
bij het kookpunt vindt verdamping plaats dampbellen ontstaan
bij smelten krijgen moleculen bewegingsenergie en maken zich los uit het rooster; bewegen nu vrij door
molecuul.
Sommige moleculen in vloeistof hebben genoeg snelheid om uit vloeistof te ontsnappen
3. Gasvormig
Waterdamp condenseert tot kleine waterdruppeltjes, gas vloeibaar
Als temp stijgt, krijgen moleculen genoeg snelheid om zich los te maken uit vloeistof. Ze kunnen ontsnappen
aan de onderlinge aantrekkingskracht vloeistof verdampt
Alle stoffen bestaan uit moleculen. Uit de bewegingssnelheid vd moleculen zijn eigenschappen vd fasen te verklaren.
We noemen dit het deeltjesmodel. Als de temp daalt neemt de snelheid waarmee moleculen trillen af. Bij -273,15 °C,
het absolute nulpunt, staat alles stil.
Temperatuur
Temperatuur: maat voor gem bewegingsenergie vd moleculen in kelvin.
Moleculen oefenen bij een gas vrijwel geen aantrekkingskracht op elkaar uit. Als deze kracht wordt verwaarloosd:
ideaal gas.
Bij ideaal gas bewegen deeltjes kris kras door elkaar en botsen overal tegenaan zonder energieverlies
Bij ideaal gas oefenen deeltjes geen aantrekkingskracht op elkaar uit en hebben geen eigen volume
Vanderwaalskrachten
Deeltjesmodel: Een ideaal gas wordt nooit een vloeistof als je het afkoelt of samenperst; het is en blijft een gas.
Werkelijkheid: Waterdamp die afkoelt condenseert tot vloeistof. In werkelijkheid oefenen moleculen op korte afstand
aantrekkingskrachten op elkaar uit: de vanderwaalskrachten.
Druk
Een gas kan druk uitoefenen. Eigenschap gas is te verklaren met het deeltjesmodel van een gas;
Moleculen bewegen kris kras door ruimte waarin gas is opgesloten en botsen continu tegen wanden
Het zijn kleine deeltjes met grote snelheden en door enorme hvlheden deeltjes oefenen ze samen een
merkbare kracht uit op de wanden
F F
Je berekent de druk (p) met: p= p=
A A
Druk (p) is kracht die werkt op 1m2 en kun je aangeven met 1N/m2.
1N/m2 heet 1 pascal (Pa). De druk id buitenlucht is gem 1 ∙ 105 Pa (1 bar)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur JudithVWO. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
