Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 4: Zouten en zoutoplossingen.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
4.2 Zouten
4.3 Namen en formules van zouten
4.4 Zouten in water
4.5 Zouthydraten
4.7 Molariteit
*Paragraaf 4.1 en 4.6 zijn niet inbegrepen vanwege onb...
Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 4; Zouten en
zoutoplossingen
Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh
, Scheikunde samenvatting Hs 4: Zouten en zoutoplossingen
4.2 Zouten
De vorming van een zout
Tijdens reactie van een metaal met een niet-metaal ontstaat een zout. Metaalatomen staan daarbij één of meer
elektronen af aan de niet-metaalatomen. Positieve en negatieve ionen die hierbij ontstaan worden gerangschikt in een
ionrooster.
De ionbinding
Positieve en negatieve ionen in een zoutkristal oefenen aantrekkingskrachten op elkaar uit. Krachten tussen ionen noem
je elektrostatische krachten en zijn in een ionrooster zeer sterk. Hierdoor ontstaat sterke binding tussen positieve en
negatieve ionen, de ionbinding. Zouten hebben hoger smelt- en kookpunt dan moleculaire stoffen, dus een ionbinding is
veel sterker dan een vanderwaalsbinding of waterstofbrug.
4.3 namen en formules van zouten
De ionen
Metaalatomen:
- positieve elektrovalenties en komen als positieve ionen voor in een zout.
- naam ontstaat door achter naam vh metaal het woord -ion te plaatsen
- Sn2+ : tin(II)ion
Niet-metalen:
- vrijwel altijd negatieve elektrovalenties en komen zowel in moleculaire stoffen als zouten voor
- naam ontstaat door achter naam vh niet-metaal het woord -ide te plaatsen
Enkelvoudige ionen: ionen die uit één atoomsoort bestaan
Samengestelde ionen: ionen waarin twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen.
- Er bestaan zowel positieve als negatieve samengestelde ionen
- zijn via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.
- heeft één of meer elektronen afgestaan/opgenomen en is drm niet neutraal maar geladen
Namen van zouten
Systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam vh positieve ion te nemen en daarachter de naam vh
negatieve ion te plaatsen.
Triviale namen: worden id dagelijkse praktijk veel gebruikt, zoals:
- natriumchloride: keukenzout - calciumcarbonaat: kalksteen
- natriumcarbonaat: soda - calciumoxide: ongebluste kalk
- calciumsulfaat: gips
Zoutformules: een zout geef je weer met behulp van een verhoudingsformule. Hierin is de verhouding tussen de
positieve en negatieve ionen zo, dat de formule een elektrisch neutrale stof aangeeft: Al 3+ en Cl- (Al3+)1( Cl-)3
4.4 Zouten in water
Water als oplosmiddel voor zouten
Watermoleculen zijn dipoolmoleculen. Waterstofatomen id watermoleculen hebben kleine positieve lading en
zuurstofatomen hebben een kleine negatieve lading. Negatieve kant vd watermoleculen keer zich naar positieve Na +-
ionen. Positieve kant vd watermoleculen keert zich naar de negatieve Cl --ionen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur JudithVWO. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
