Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 7: Duurzaamheid.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
7.5 Evenwichten
7.6 Verschuiving van een chemisch evenwicht
*Paragrafen 7.1 t/m 7.4 zijn niet inbegrepen omdat dit geen toetsstof was.*
Alle begrippen zijn groen gekleurd...
§7.5 Evenwichten
Evenwichtsreacties
Chemisch evenwicht: twee tegengesteld verlopende reacties hebben dezelfde snelheid.
Evenwichtsreacties: reacties die uiteindelijk tot een dergelijke situatie leiden.
Insteltijd: tijd tussen begin vd reactie en het intreden vd evenwichtstoestand.
De evenwichtsvoorwaarde bij een homogeen evenwicht
Homogeen evenwicht: Bij homogeen evenwicht verloopt de reactie in één fase. Bijv bij gasmengsels en opgeloste
stoffen
Voor elke evenwichtsreactie kun je uit de reactievergelijking een concentratiebreuk opstellen. Als zich een chemisch
evenwicht heeft ingesteld, veranderen de concentraties vd stoffen niet meer. Concentratiebreuk zal dan
een constante waarde hebben: de evenwichtsconstante K. (Binas 51) K
De evenwichtsconstante K hangt alleen af van de temperatuur. Eenheid K is afhankelijk vd samenstelling [N O❑2 ]❑2
¿
vd concentratiebreuk en verschilt dus per evenwicht. Waarde van K wordt zonder eenheid aangegeven. [ N ¿ ¿ 2O 4 ]¿
De evenwichtsvoorwaarde bij een heterogeen evenwicht
Heterogeen evenwicht: Bij heterogeen evenwicht zijn stoffen in meerdere fases en in een grensvlak aanwezig.
Vaste stoffen staan niet id concentratiebreuk van een heterogeen evenwicht.
De vaste stoffen CaCO3 en CaO zijn niet homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte waardoor je niet kan spreken
over die concentraties. Alleen het gas CO2 is homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte en staat dus id
concentratiebreuk.
Oplosevenwicht en verdelingsevenwicht
Twee andere heterogene evenwichten zijn het:
Verdelingsevenwicht (Kv)
In een verdelingsevenwicht verdeelt de stof zich volgens een vaste verhouding en ontstaat er dynamisch evenwicht.
Er treedt geen chemische reactie op.
Oplosevenwicht (Ks)
In een oplosevenwicht is er een heterogeen evenwicht tussen de opgeloste ionen en de vaste stof die op de bodem
ontstaat. Ks bestaat dan uit de stoffen na de reactiepijl
§7.6 Verschuivingen van een chemisch evenwicht
Invloed vd concentratieverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als de concentratie van één vd stoffen
wordt veranderd. Door toevoegen van bijv een vd beginstoffen verschuift het evenwicht naar de kant vd
reactieproducten.
Invloed vd volumeverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als het volume veranderd:
Volumeverkleining: evenwicht verschuift naar kant met minste deeltjes
Volumevergroting: evenwicht verschuift naar kant met meeste deeltjes.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur JudithVWO. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
