Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 8: Zuren.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
8.2 De pH van een oplossing
8.3 Zuren in water
8.4 Formules en namen van zuren
8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen
*Paragraaf 8.1 is niet inbegrepen vanwege onbelangrijke i...
§8.2 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Verschil in zuurgraad druk je uit in
getalwaarde met de pH. Een oplossing is Zuur bij een pH van <7, Basisch bij een pH van >7, Neutraal bij een pH van = 7
Indicatoren
Lakmoes: Geeft aan of een oplossing zuur, basisch of neutraal (niet nauwkeurig)
In zure oplossing kleurt blauwe lakmoespapier rood, in basische oplossing kleur rode lakmoespapier blauw.
Universeelindicator: Hiermee kun je de pH-waarde van een oplossing vaststellen
Oplossingen: Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert is het omslagpunt.
§8.3 Zuren in water
Stoomgeleiding zure oplossing
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur oplost in water worden H +-ionen
afgegeven aan watermoleculen. Hierbij ontstaan H 3O+-ionen (oxoniumion). Reactievergelijking tussen waterstofchloride
en water is: HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl – (aq).
Verschil in stroomgeleiding van zure oplossingen
Sterke zuren: zuren die in water volledig splitsen in ionen. Dit is een aflopende reactie
Als je de oplossing 2x verdunt, halveert de geleidbaarheid doordat de concentratie H 3O+- en Cl- -ionen 2x zo klein
wordt.
Zwakke zuren: zuren die in water gedeeltelijk splitsen in ionen. Dit is een evenwichtsreactie
Als je de oplossing 2x verdunt, neemt de geleidbaarheid toe en komen er extra ionen id oplossing: evenwichtsreactie
Notaties van zure oplossingen
Oplossing sterke zuren: de HZ noteren we als de ionen id oplossing: H 3O+ (aq) + Z- (aq)
Oplossing zwakke zuren: de HZ noteren we als het zuur zelf: HZ (aq)
§8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren
Organische zuren: zuren met een koolstofskelet en een –COOH-groep. Het H-atoom in deze zuurgroep kan worden
afgestaan als H+-ion. Een meerwaardig zuur kan meerdere H+-ionen afstaan, een eenwaardig zuur slechts één. Naast het
H3O+-ion ontstaat er ook een negatief geladen ion (O -), het zuurrestion (behoort tot alkanoaten).
Anorganische zuren
Anorganische zuren: zuren zonder een koolstofskelet. Koolzuur (H2CO3) en zwaveligzuur (H2SO3) zijn instabiele zuren. Ze
bestaan in feite alleen als oplossing van CO 2 of SO2 in water. Een meerwaardig zwak zuur verliest in water maar één H +-
ion.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur JudithVWO. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
