De perfecte samenvatting voor scheikunde! Deze overzichtelijke samenvatting behandelt hoofdstuk 7 Zuren en basen paragraaf 1 t/m 5 uit het NOVA scheikundeboek van VWO 5. Het bevat een aantal belangrijke BINAS-tabellen en handige voorbeelden van reactievergelijkingen. Superhandig en geen reden voor ...
Inhoud
NOVA Scheikunde 5 VWO | Gymnasium................................................................................................1
7.1 Zure en basische oplossingen...................................................................................................2
7.2 Sterk en zwak............................................................................................................................3
7.3 Bijzondere zuren en basen........................................................................................................4
7.4 Zuur-basereacties.....................................................................................................................5
7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen.......................................................................................6
waterevenwicht
pKw = pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
H2O-moleculen zijn zuur en base
waterconstante Kw: evenwichtsconstante van het waterevenwicht
alleen (g) of (aq) in evenwichtsvoorwaarde
pH-waarde: maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
BINAS 38A
pH = -log[H3O+] dus [H3O+] = 10-pH
aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de [H 3O+]
aantal significante cijfers in de [H3O+] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH-waarde
indicatoren: stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben
BINAS 52A
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