Resume
Samenvatting klinische chemie 3
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
Zowel ppt als cursus werden gebruikt voor deze samenvatting
[Montrer plus]
1 vérifier
Par: sbahishta • 11 mois de cela
Aperçu du contenu
Klinische chemie 3:1 Zuur-base evenwicht en bloedgassen:
Zuur-base evenwicht:
pH = 7,40 met range 7,35 – 7,45 pH = - log [H+]
[H+] = 40 nmol/l met range 35 – 45 nmol/H +
» Alkalose: te basisch > 7,45 overstimulatie CZS
Tekort zuur CO2 of te veel base HCO3-
» Acidose: te laag < 7,35 depressie CZS
Te veel zuur CO2 of tekort base HCO3-
< 7 en > 7,8: dodelijk
Natuurlijke stijging van [H+]:
1) Opname zuren: voeding
2) Productie zuren: metabolisme lipiden en proteïnen
3) Cellulair metabolisme: productie CO2
Bloedbuffering: neutralisatie H+
Serum bevat vnl. water verdunnend vermogen
1e lijnsverdediging:
Bicarbonaat (HCO3-) buffer systeem: belangrijkste buffer + extracellulair
H+ + HCO3- ↔ H2CO3
Proteïne buffer systeem: bv. Hb + extracellulair
H+ + proteïne ↔ geprotoneerd proteïne
Fosfaat buffer systeem: cellulaire buffering + intracellulair
H+ + HPO42- ↔ H2PO4-
2e lijnsverdediging:
Nieren
Longen
Normaal waarden:
pH = gem. 7,4
CO2-druk = gem. 40 mmHg = gem. 5,3 kPa
[HCO3-]plasma = gem. 25 mmol/l
Bicarbonaat-carbonzuursysteem:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
[ H 2 CO 3 ] [ H 2 CO 3 ]
K’ = ¿ ¿ ↔ [H+] = K’. ↔ - log [H+] = - log K’ – log
¿¿ ¿¿
pH = pK’ + log ¿ ¿ met pH = 7,4 en pK’ = 6,1
7,4 = 6,1 + log ¿ ¿ (kPa)
Werking: H+ wordt gevangen door HCO3- in bloed vorming H2CO3 omzetting tot CO2 + H2O
CO2 eliminatie via longen
HCO3- reabsorptie + H+ eliminatie via nieren (reserve)
1
,Longen:
O2 opname en CO2 uitscheiding CO2 bindt als proton op Hb
Opname CO2 in erythrocyt:
CO2 wordt omgezet tot H2CO3 mbv koolzuuranhydrase (KZA)
H2CO3 wordt omgezet tot H+ + HCO3- waarbij H+ opgenomen wordt
door Hb en getransporteerd
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-
Afgifte CO2 door erythrocyt:
Hb geeft H+ af
Vorming van CO2 mbv KZA
H+ + HCO3- H2CO3 CO2 + H2O
Respiratoire compensatie:
- Indien teveel zuur: meer CO2 uitademen ademhalingsfrequentie stijgt = hyperventilatie
- Indien teveel base: minder CO2 uitademen ademhalingsfrequentie daalt = hypoventilatie
Nieren:
H+ secretie en HCO3- terugresorptie
H+ secretie: in ruil voor Na+
HCO3- terugresorptie:
HCO3- vormt met proton H2CO3 in voorurine
H2CO3 wordt omgezet door KZA in CO2 + H2O
CO2 diffundeert vrij naar tubuluscellen
CO2 + H2O wordt omgezet door KZA in H2CO3 in de tubuluscellen
H2CO3 wordt HCO3- met proton waarbij HCO3- terug geresorbeerd
wordt naar het bloed
Renale compensatie:
- Indien teveel zuur: meer H+ secretie +
meer HCO3- reabsorptie
- Indien teveel base: minder H+ secretie +
minder HCO3- reabsorptie
Zuur-base ontregelingen en compensatiemechanismen:
Metabole acidose: verlies HCO3- of overmaat zuur
Protonvorming: lactaatacidose, keto-acidose,…
Overmatige inname van zuren: intoxicatie met zuren,…
Mindere nierfunctie: protonenuitscheiding daalt en/of verlies HCO 3-
Verlies bicarbonaat: diarree,…
Metabole alkalose: overmaat HCO3- of verlies zuur
Zuurverlies: braken
Te veel base opname: maagpoeder tegen maagzuur
Te veel zuur uitscheiding: diuretica
Respiratoire acidose: hypoventilatie of slechte longfunctie (obstructie, emfyseem,…)
Respiratoire alkalose: hyperventilatie (angst, hysterie,…)
2
, pH ontregeling:
Buffering
Compensatiemechanisme
o Respiratoire ontregeling: nieren compenseren
o Metabole ontregeling: longen compenseren
Classificatie:
1. Kijken naar pH:
Verlaagd = acidose
Verhoogd = alkalose
2. Checken welke afwijkende waarde voor pCO 2 of HCO3- overeenstemt. Primaire oorzaak metabool
of respiratoir?
Acidose: lage HCO3- = metabool hoge CO2 = respiratoir
Alkalose: hoge HCO3- = metabool lage CO2 = respiratoir
3. Checken andere afwijkende waarden van compensatiemechanisme.
Als 2 stoornissen elkaar versterken kan pH afwijking dodelijk zijn
Als 2 stoornissen elkaar opheffen kan pH neutraal zijn
Anion-gap: reserve van HCO3-
[Na+] – ([Cl-] + [HCO3-]) = 8 – 16 mmol/l
Anion gap is de kloof die moet overbrugd worden om de concentratie aan positieve en
negatieve ionen aan elkaar gelijk te stellen.
» Als HCO3- daalt, stijgt de aniongap
» Als HCO3- stijgt, daalt de aniongap zelden, door laag albumine gehalte
Metabole acidose met normale anion-gap:
Daling HCO3- wordt gecompenseerd door stijging Cl- = hyperchloremische acidose.
GI verlies van HCO3-: diarree, fistels, drains,…
Renaal verlies van HCO3-: proximale renale tubulaire acidose, renale dysfunctie,…
Hypochloremische alkalose: braken met verlies van Cl-
Base excess (BE): reserve van HCO3- = alkalireserve
Waarde geeft aan hoeveel mmol/l zuur men moet toevoegen aan bloed om de pH terug op 7,4 te
brengen.
» Alkalose: BE positief
» Acidose: BE negatief
Formule: [ 1- 0.014 (Hb) ] x [ ( 1.43 (Hb) + 7.7) x ( pH – 7.4 ) – 24.8 + (HCO 3-) ]
Symptomen:
Acidose:
Depressie CZS: verminderde synaptische transmissie
Veralgemeende zwakheid
Alkalose:
Overstimulatie CZS zenuwstelsel
Nervositeit, spierspasmen (tetanie),…
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur juliecarteus. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,79. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53068 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans