Resume

samenvatting biochemie hoofdstuk 1 en 2

0 fois vendu

Établissement
Universiteit Gent (UGent)

met deze samenvatting was ik ruim geslaagd

[Montrer plus]

Aperçu 2 sur 5 pages

Voir l'exemple

Publié le 27 décembre 2020
Nombre de pages 5
Écrit en 2020/2021
Type Resume

€6,49

Egalement disponible en groupe à partir de €2,99

Ajouter au panier

Enregistrer

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Document également disponible en groupe (1)

inleiding tot de biochemische processen

€ 38,94 € 2,99

1x vendu

6 éléments

1. Resume - Hs 7 energiedragers
2. Resume - Samenvatting hoofdstuk 6 lipide en cellulaire membranen
3. Resume - Samenvatting hoofdstuk 5 partij biochemie
4. Resume - Samenvatting biochemie hoofdstuk 4
5. Resume - Samenvatting biochemie hoofdstuk 3 eiwitten
6. Resume - Samenvatting biochemie hoofdstuk 1 en 2
Montrer plus

1: Zwakke krachten tussen biomoleculen
- Covalente bindingen
- Zwakke, x-covalente bindngen:

1.1 ionaire of elektrostatische aantrekking of zoutbrug
- Anion en kation trekken elkaar aan
- Sterkte w gegeven door wet van coulomb
o F is recht evenredig met de ladingen
o F is omgekeerd evenredig r2 en
dielektriciteitsconstante D
 D = 1 in luchtledige, en D = 80 in water: water zwakt aantrekkingskracht af
- 33kJ/mol en 4A
- De zijketens van deze AZ zijn geladen bij fysiologische pH

- Tussen polaire molec of polaire functionele groepen met partiele ladingen zal ook
aantrekking optreden  dipool-dipoolkracht of keesomkracht
o F is recht evenredig met het product van de nettodipoolmomenten vd molec
o F is omgekeerd evenredig met r3
- Komen voor in watervrije omgeving in biomolec

1.2 waterstofbruggen
- elektrostatische aantrekking waarmee watermoleculen elkaar aantrekken
- kan ook tussen moleculen met geschikte functionele groepen waarin atomen elektronegatief
karakter hebben
- in biomolecule tussen:
o O-H en N-H groepen (waterstofbrugdonoren)
o Elektronegatieve atomen N en O (waterstofbrugacceptoren)
(met nog vrij elektronenpaar ter beschikking)  oefent aantrekking uit op H

- vb: alcohol en aminogroep
o hebben beide H gebonden op O of N en een vrij elektronenpaar op O of N
 hierdoor vormt zich:
 een sterk +partiele lading op H
 sterk – lading io N of O
 op basis hiervan is er aantrekking, zonder e_ uitwisseling

- naargelang betrokken groepen varieert de lengte (2,6-3,1Å) van de binding en energie
(10-30 kJ/mol)
- 40x minder sterk dan cov
- sterkte binding hangt af van positie van
deelnemende atomen tov elkaar (lineaire
waterstofbruggen zijn sterkst)

- belangrijk bij stabiliseren van
structuurelementen in eiwitten (𝛼-helix
vormt H-bruggen)

1

, - vormen basis van interacties tussen complementaire basen van DNA of RNA
1.3 van der Waals krachten of Londonkrachten
- Tussen apolaire/hydrofobe molec kan een dipool geinduceerd worden  aantrekking
- mogelijk door: verdeling van de elektronen rond atomen varieert in functie van de tijd en
altijd asymmetrisch

- Aantrekkingskracht afhankelijk van afstand tussen twee atomen: elk atoom neemt
volume in (bepaal door van der Waals radius = afstand tussen kern en effectieve
oppervlak van de elektronen)
- twee atomen naderen te dicht = afstoting (dringen elkaars volume binnen), te ver weg van
elkaar dan kracht sterk verminderen
- optimale afstand voor maximale interactie
 de som van de van der Waals radius van betrokken atomen
(2x afstand van covalente binding (3-4Å)

- energie = 4kJ/mol (gering maar nog steeds belangrijk)
- complementaire stapeling van passende oppervlakken:
herkenning en binding van juiste partnermoleculen of
intramoleculaire herkenning bij opvouwing van eiwitten

1.4 het effect van water op zwakke aantrekkingskrachten
- water is polair
o O zuigt gemeenschappelijk elektronenpaar naar zich toe
 er ontstaat een permanent dipool

- Iedere watermolec kan 2 maal als donor en acceptor optreden  waterstofbruggen
- 20kJ/mol en bij cov binding tss O-H 1.2A en bij Hbrug 2.7A

- doordat Hbruggen continu uitwisselen ontstaat er een dynamisch netwerk  H2o = cohesief

- goed solvent voor polaire moleculen en ionen
 ze worden gehydrateerd: ze krijgen een watermantel doordat H-molec ermee via x-cov
(Hbrug,dipoolkrachten) wijze ermee in interactie gaan

- water is ideaal solvent maar werkt ook competitief vs x-cov interacties tussen geladen molec
o door mantel worden ladingen van de groepen afgeschermd
 ionaire interacties en Hbruggen tussen biomolec w afgezwakt in water

1.5 het hydrofoob effect
- hydrofobe interacties: apolaire/hydrofobe verbindingen zijn moeilijk oplosbaar in water
 energetisch ongunstig (waternetwerk wordt verstoord)
- watermoleculen fixeren rond hydrofobe molec  meer orde entropie daalt
 vrije energie van systeem stijgt-
- meerdere hydrofobe moleculen gaan associëren zodat totale hydrofobe oppervlakte verkleint
 associatie komt door slechte oplosbaarheid in water

2

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur faialsouleymane. Stuvia facilite les paiements au vendeur.