In andere woorden bij een verbrandingsreactie komt energie vrij in de vorm van warmte en licht.
● Chemische energie
Alle stoffen bevatten een bepaalde hoeveelheid chemische energie E. Een reactie waarbij een
gedeelte van deze chemische energie in een andere vorm van energie vrijkomt, wordt een
exotherme reactie genoemd.
● Fotosynthese
Proces waarbij zonlicht wordt omgezet in chemische energie door CO2 en H2O te verbinden tot
glucose, zoals bij planten. Het is een endotherme reactie
6 CO2 (g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2 (g)
Endotherme reactie:
reactie waarbij energie wordt opgenomen. Energie van buitenaf wordt tijdens de reactie
omgezet in chemische energie.
Energie-effect (delta)E:
De energieomzetting in exotherme en endotherme reacties.
In exotherme reacties is (delta)E < 0, omdat de chemische energie van reagerende stoffen
afneemt.
In endotherme reacties is (delta)E > 0, omdat de chemische energie van de reagerende stoffen
toeneemt.
Door: Ilse Keuning Blz 1
, ● Energiediagram
Bij verbrandingsreactie van glucose ontstaan koolstofdioxide en water, waarbij warmte vrij komt.
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O(l)
Als een exotherme reactie eenmaal op gang is, komt er voldoende energie vrij om de reactie
aan de gang te houden. Op microniveau betekent dit dat er meer energie vrijkomt bij de vorming
van nieuwe dan nodig is om de atoombindingen van de beginstoffen te verbreken.
Bij een endotherme reactie moet er voortdurend energie worden toegevoegd om de reactie op
gang te houden. Op microniveau betekent dit dat het vormen van nieuwe atoombindingen
minder energie oplevert dan het verbreken van atoombindingen van de beginstoffen kost.
Energiediagram:
De chemische energie E van de beginstoffen en van de reactieproducten met twee niveaus
worden zichtbaar gemaakt.
Activeringsenergie Eact:
Energie die nodig is een reactie op gang te brengen.
Reactiewarmte (J mol-1):
De hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie.
Door: Ilse Keuning Blz 2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ilsekeuning. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,19. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
