Microniveau= Niveau van deeltjes waaruit een stof is opgebouwd.
Macroniveau= Niveau waarop je dingen waarneemt.
Rutherford: Opbouw van molecuul
Experiment: Positief geladen deeltjes op goudfolie schieten: dwars door goudfolie heen (1911)
Bouwde nieuw atoommodel:
- Atoomkern = Positief
o Protonen(p)= Positief geladen
o Neutronen(n)= Zijn neutraal
- Elektronen(e) = Negatief, bewegen om kern heen (elektronenwolk)
Atoomnummer= Aantal protonen in de kern, bepaald welke atoomsoort het is.
Massagetal= Aantal delen in de kern (protonen + neutronen)
- Aantal protonen = aantal elektronen
Elektrische lading van proton elektron uitdrukken in coulomb
Coulomb (1,6·10-19 ) = elementaire ladingseenheid of elementair ladingskwantum
Isotoop= Atoom met zelfde element (symbool), maar andere massa(getal)
zelfde aantal protonen, verschillend aantal neutronen
Bohr: Elektronenschillen
Elektronenschillen= Elektronen bewegen in banen rond kern.
- In zelfde schil = zelfde gemiddelde afstand tot de kern
Elektronenconfiguratie= Verdeling van elektronen in elektronenschillen
- Schillen hebben rangnummer: zie schema hieronder
Dimitri Mendelejev: Periodiek systeem (binas tabel 99)
Periodiek systeem= Rangschikking atoomsoorten naar toenemend atoomnummer.
Atoomsoorten die chemisch op elkaar lijken staan onder elkaar / in een groep
- Periode= Horizontale rij in periodiek systeem (7) Geeft aantal schillen aan
- Groep= Verticale kolom in periodiek systeem (18) Aantal elektronen buitenste schil
- Metalen= Geel gekleurde hokjes
- Niet-metalen=Rood gekleurde hokjes
- Metalloïden= Blauwgekleurde hokjes,
Groepen:
- Groep 1: De alkalimetalen
- Groep 2: De aardalkalimetalen
- Groep 17: De halogenen
- Groep 18: De edelgassen
, 2.2 Ionen
Atomen hebben even veel protonen als elektronen elektrisch neutraal
- Samenstelling atoomkern verander niet, samenstelling elektronenwolk wel.
Positief ion: Een atoom staat een elektron uit de buitenste schil af. (1+)
- Lading protonen is meer dan lading elektronen
Negatief ion: Een atoom neemt een elektron in de buitenste schil. (2-)
- Lading elektronen is meer dan lading protonen
Elektrovalentie= Geeft aan hoeveel elektronen een atoom op kan nemen of af kan staan.
Atomen uit zelfde groep = zelfde elektrovalentie: Zelfde lading
- Metaalatomen = Positieve elektrovalenties,
o Naam = metaal + ion (Na+ = natriumion).
- Niet-metaal atomen=Negatieve elektrovalenties,
o naam = niet-metaal + ide-ion (Br- = bromide-ion)
Valentie-elektronen= De elektronen in de buitenste schil (betrokken bij opnemen/afstaan)
Atomen met zelfde aantal valentie-elektronen: Gemeenschappelijke eigenschappen
Gilbert Lewis (1916): Octeregel
Octeregel: Atomen streven door opnemen/afstaan/delen van elektronen naar acht elektronen in de
buitenste schil (octet). (ook wel edelgasconfiguratie)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur danevanengelen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
