Resume
Samenvatting Organische Scheikunde (D001068A)
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
dit is enkel een samenvatting van hoofdstuk 7 zuren en basen en notities over wat hij allemaal in de les zei
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INDUCTIEF EFFECTElektronen deficient = gebrekkig
excess = overschot
POLAIRE COVALENTE BINDINGEN EN DIPOOLMOMENT
dipoolmoment µ = maat voor netto moleculaire polariteit
VII.3 ZUREN EN BASEN : DE BRONSTED-LOWRY
DEFINITIE
VII.4 ZUUR EN BASE STERKTE
pKa = - log Ka
Sterker zuur ( hogere Ka) : lagere pKa
Zwakker zuur( lagere Ka) : hogere pKa
⇒ Waarom is HF (pka=3.2) zoveel zwakker zuur dan HI (pka= -10)? (periode)
- rol van elektronegativiteit , en toename van atoomstraal per periode
dus moest HI negatieve lading hebben dan zou die lading over een
groter oppervlakte spreiden.
⇒ Waarom is CH4 zoveel zwakker zuur dan NH4 ( groep)
- atoomstraal gaat veel minder variëren van links naar rechts , e.n gaat
wel groot verschil hebben.
, - stabilisatie van de geconjugeerde base neemt toe van boven naar
onder.
- Alkaan is een zwak zuur omdat geconjugeerde base niet gestabiliseerd
wordt en alcohol is veel sterker omdat geconj base wel gestab w omdat
zuurstofatoom => hogere e.n dus liever een neg lading draagt
carboxylaat-anion alkoxide- hydroxonium
anion
- sterk zuur =< 5
⇒ Waarom is een ammonium-ion zwakker zuur dan geprotoneerde alcohol?
- positieve lading op O is minder sterk gestabiliseerd dan + op stikstof
omdat e.n. van O groter is en geprotoneerd alcohol gaat liever proton
willen afgeven, pKa is veel lager dan van geprot amine.
VII.4.1 Oxyzuren
Alcohol pKa 16 = geconjugeerde base gestab w door neg lading gelokaliseerd
is op O die hoge e.n draagt
⇒ Waarom is carbonzuur zoveel sterker zuur dan een alcohol?
- geconj base van carbonzuur w beter gestabiliseerd doordat
carboxylaatanion gest w door RSS (2)
FENOL
⇒ Zoveel sterker zuur dan gewone alcohol?
- RSS (4), hoe meer rss hoe meer uitgesproken stabilisatie
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