Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Samenvatting - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST €11,49
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  4.  
  5. Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK)

Resume

Samenvatting - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST
 3 fois vendu
  • Cours
  • Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK)
  • Établissement
  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Book
  • Physical Chemistry Pearson International Edition, plus MasteringChemistry without eText

Bij Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) leert de student: de eigenschappen van een ideale oplossing en kan afwijkingen van het ideaal gedrag onder woorden brengen -de thermodynamische eigenschappen van elektrolyt oplossingen onderscheiden en de Debye-Hueckel theorie toepassen - met de...

[Montrer plus]

Aperçu 3 sur 20  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • Hoofdstukken 9, 10, 11, 33, 34, 35
  • 23 janvier 2021
  • 20
  • 2020/2021
  • Resume

Sujets

  • fysische
  • chemie
  • kinetiek
  • fck
  • fysck
  • 4052fysck
  • mst
  • molecular
  • science
  • technology
  • en
  • amp

Livre connecté

book image

Titre de l’ouvrage:

Auteur(s):

  • Édition:
  • ISBN:
  • Édition:

Plus de résumés pour

  • Samenvatting Spectroscopie - Statistische Thermodynamica & Spectroscopie (STTSP, 4052STTS6) - MST
  • Uitgewerkte tentamens - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST
  • Samenvatting - Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) - MST
Tout pour ce livre (4)

École, étude et sujet

  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Molecular Science And Technology
  • Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK)
Tous les documents sur ce sujet (2)

Vendeur

avatar-seller
markheezen

Avis reçus

Aperçu du contenu

4052FYSCK SAMENVATTING




Fysische Chemie en Kinetiek
4052FYSCK

Samenvatting




Pagina 1 van 20

, 4052FYSCK SAMENVATTING


Inhoudsopgave
Inhoudsopgave 2
Hoofdstuk 35&36 Kinetiek 3
Hoofdstuk 9 Oplossingen 8
Hoofdstuk 10 Elektrolyten 10
Hoofdstuk 11 Elektrochemie 12
Dictaat kinetiek elektrodereacties 14
Hoofdstuk 33 Snelheid gassen 15
Hoofdstuk 34 Transport 17
Dictaat transport elektrochemie 19
College 11 Waterstofevolutie 20




Ezelsbruggetjes elektrochemie
Losing electrons is oxidation
Gaining electrons is reduction
Remember: "LEO the lion goes GER”

Reduction happens at the Cathode
Oxidation happens at the Anode
Remember: “Red Cat”
Pagina 2 van 20

, 4052FYSCK SAMENVATTING


Hoofdstuk 35&36 Kinetiek
De chemische kinetiek bestudeert de snelheid van reacties, en a.d.h.v. daarvan de mechanismen.
Dit verschilt van de thermodynamica doordat thermodynamica kijkt naar evenwichten terwijl bij
kinetiek de reactie (nog) niet in evenwicht is.
De reactiesnelheid van stof i geeft de snelheid waarmee een reactant verdwijnt of een product
1 d [i ]
verschijnt: R = met ν i de stoichiometrische verhouding onder voorwaarden van constant
ν i dt
volume en geen andere afvoer/toevoer. Voor gassen wordt dit (m.b.v. de partiële druk uit de ideale
1 dPA
gaswet) geschreven als: R = .
RT dt

§35.3 Rate law
De rate law geeft de reaction rate middels R = k [ A ] • [ B ] .• .. met k de
α β


reactiesnelheidsconstante in M-n+1s-1, [ A ], [ B ],... de concentratie van de reactanten en α , β ,... de
ordes van de reactie. Deze moeten experimenteel bepaald worden en hangt o.a. af van
temperatuur, druk en tijd. Als bij een verhoging van de concentratie de snelheid omhoog gaat is
de orde positief.

§35.4 Reactiemechanisme
Een reactiemechanisme is een collectie van elementaire stappen. Een elementaire stap is een
stap die niet verder opgedeeld kan worden. Het aantal elementaire stappen - 1 is het aantal
intermediairen. Een reactie die verloopt volgens 1 elementaire stap is een simpele reactie, ≥2
elementaire stappen is een complexe reactie.
De moleculariteit is de stoichiometrie van 1 elementaire stap waardoor gesteld kan worden dat bij
elementaire stappen geldt dat de moleculariteit gelijk is aan de orde.

§35.5/35.6 Geïntegreerde reactiesnelheidsvergelijkingen
De halfwaardetijd is de tijd waarin de concentratie de helft is van de initiële concentratie.
Reactievergelijking Reactiesnelheids- Geïntegreerde Halfwaardetijd
vergelijking reactiesnelheidsvergelijking

A ⎯k⎯
→P d [ A] [ A ] = [ A ]0 e− kt ln ( 2 )
− = k [ A] t1/2 =
dt k
2A ⎯k⎯
→P 1 d [ A] [ A ]0 met k = 2k 1
= k [ A] [ A ] = 1+ t1/2 = met keff = 2k
2
− keff [ A ]0
2 dt [ A ]0 keff t eff




A + B ⎯k⎯
→P d [ A] ⎛ [ B] ⎞
− = k [ A ][ B ]
dt 1 ⎜ [ B] ⎟
kt = ln ⎜ 0
⎟
[ ]0 [ ]0 ⎜
B − A [ A ] ⎟
⎜⎝ [ A ] ⎟⎠
0


3A + B ⎯k⎯
→P 1 d [ A] 1
= k [ A] [ A ] = [ A ]0 met keff = 6k
3
− 1+ [ A ]0 keff t
3 dt
Bij de eerste orde kan gesteld worden [ P ] + [ A ] = [ A ]0 en dus [ P ] = [ A ]0 1− e− kt ( )
Op een gegeven moment worden de differentiaalvergelijkingen zo ingewikkeld dat ze numeriek
opgelost moeten worden met een Taylorbenadering met een computer. Elke uitkomst van een
Taylorbenadering wordt gebruikt als nieuw startpunt.



Pagina 3 van 20

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur markheezen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

66184 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€11,49  3x  vendu
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté