Resume
3 VWO Chemie Scheikunde samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties
- Cours
- Type
Dit document bevat een samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties van het boek 'Chemie' 3vwo.
[Montrer plus]
3 revues
Par: emmasimonse72 • 1 année de cela
Par: sennaschuldink071 • 2 année de cela
Par: joyenpeet • 2 année de cela
Vendeur
S'abonner
Lisa08
Avis reçus
Questions d'entraînement disponibles
3 VWO Chemie Scheikunde samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties
Fiches
13 Fiches
€2,99
3 vendus
Fiches
13 Fiches
€2,99
3 vendus
Quelques exemples de cette série de questions pratiques
1.
Ik stop vloeibaar water in een pannetje en ga het koken. Welke faseovergang vindt hier plaats?
Réponse: Verdampen, want het water gaat van de vloeibare fase naar de gas fase.
2.
Ik vul een bak met water in een speciale vriezer die tot wel -273 graden celcius kan. Wat gebeurt er met de watermoleculen?
Réponse: -273 graden celcius is het absolute nulpunt. De watermoleculen stoppen op dit punt met bewegen (ze trillen dan ook niet meer).
3.
-12 graden celcius = ....K Wat komt er op de puntjes?
Réponse: 261K Uitleg: 273K = 0 graden celcius, dus 273 - 12 = 261K
4.
Bij de verbranding van aardgas ontstaat water en koolstofdioxide Maak een reactieschema van de verbranding van aardgas.
Réponse: aardgas(g) zuurstof(g) --> water(l) koolstofdioxide(g) of CH4 2 O2 -> CO2 2 H2O
5.
Is kernsplijting een endotherme of exotherme reactie en waarom?
Réponse: Kernsplijting is een exotherme reactie, want door het splijten van een uraniumkern komt er energie vrij. Als eenmaal één uraniumkern gespleten is dan blijft de reactie doorgaan.
6.
Bekijk de afbeelding door de link te bekijken hieronder. Waterstof kun je ontleden door middel van bijvoorbeeld elektrolyse. Maak door middel van het plaatje een reactieschema van de ontleding van 2 watermoleculen. <img src=\"https://us.123rf.com/450wm/dmitryguzhanin/dmitryguzhanin1501/dmitryguzhanin150100049/35894175-watermolecuul-oxygen-rood-waterstof-wit.jpg?ver=6\" alt=\"Waterstof Molecuul Geïsoleerd Op Wit, Vooraanzicht Royalty-Vrije Foto, Plaatjes, Beelden En Stock Fotografie. Image 35894101.\"/>
Réponse: Water(l) --> waterstof(g) zuurstof(g) of 2 H2O --> 2 H2 O2 Zie voor verduidelijking de link (hieronder) van een afbeelding. <img src=\"https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f1/Electrolysis_of_Water.png\" alt=\"Ontleding van water - Wikipedia\"/>
7.
De verhouding van de massa\'s waarin magnesium en zuurstof reageren is 3:2. Je neemt 13 gram magnesium. Welke stof is in overmaat en hoeveel is deze overmaat?
Réponse: Magnesium is 1 gram in overmaat, want alleen 12 gram reageert in dit geval met 8 gram zuurstof. Berekening: 3:2
Aperçu du contenu
3 VWO Chemie Scheikunde samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties2.1 Molecuulmodel
Stoffen verspreiden zich
1 korrel/druppel ← kleinere korrels/deeltjes → de stof verspreidt zich over een groot gebied.
Een model als hulpmiddel
Het molecuulmodel = beschrijving van het gedrag van de kleinste deeltjes in een stof voor het
verklaren van faseveranderingen en stofeigenschappen.
(1) Molecuul = kleinste deeltje van een stof (vb. watermoleculen)(zuivere stof dezelfde moleculen).
(2) Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen: ↑
(3) Bewegingen:
- hoge temperatuur → deeltjes bewegen sneller (ze bewegen voortdurend).
(4) Aantrekkingskracht = de kracht waarmee moleculen elkaar aantrekken in vaste en vloeibare
toestand (hoe dichter de moleculen bij elkaar zijn, hoe groter deze kracht).
- Uitgangspunten molecuulmodel zie 1 t/ m 4 (langs de kantlijn)
Macro en micro
Macroniveau = scheikundige verschijnselen die met het blote oog waarneembaar zijn,
bijvoorbeeld stofeigenschappen.
Microniveau = verklaring van scheikundige verschijnselen met deeltjes als moleculen, atomen
en ionen.
macroniveau microniveau
, Vaste stof:
- macroniveau: hard, moeilijk vervormbaar of samen te persen
kan zichzelf niet verplaatsen
- microniveau: moleculen dicht bij elkaar, grote aantrekkingskracht
moleculen in beweging (trillen op hun plaats)
Vloeistof:
- macroniveau: vloeistof neemt de vorm aan van het voorwerp waar het inzit.
kan stromen en bewegen
- microniveau: moleculen geen vaste plaats, bewegen vrij.
meer ruimte tussen de moleculen dan vaste stof.
Gas:
- macroniveau: gas neemt de vorm aan waar het inzit.
gas is makkelijk samen te persen
- microniveau: moleculen bewegen met grote snelheid
moleculen op grote afstand van elkaar
faseovergang
Faseovergang op microniveau
Fasen (aggregatietoestand):
1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gasvormig
Faseovergang/faseverandering = een proces waarbij een stof overgaat van de ene fase naar de
andere fase, bijvoorbeeld koken, stollen en smelten.
Als een stof overgaat naar een andere fase verandert alleen de snelheid van de moleculen.
Het absolute nulpunt
Door energie (moleculen bewegen sneller) kan een molecuul ontsnappen aan de
aantrekkingskracht (moleculen gaan verder uit elkaar).
Absolute nulpunt = laagst mogelijke temperatuur waarbij de moleculen niet meer bewegen.
Kelvinschaal(K) = temperatuurschaal die begint bij het absolute nulpunt (-273 oC, geen min K).
- T (K) = T (oC) + 273
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Lisa08. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans