Resume
Samenvatting algemene chemie
Samenvatting voor het vak Algemene Chemie uit de 1e bachelor Farmaceutische Wetenschappen. Ze omvat alle hoofdstukken, H1-16. Ik was er zelf in de eerste zit door met een 17/20.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
2 revues
Par: junorummens • 10 mois de cela
Par: miradriessens • 2 année de cela
Aperçu du contenu
Chemie: algemene conceptenDeel 1: Samenstelling en eigenschappen van materie
H1: Samenstelling van de materie
1.1 Chemische en fysische eigenschappen
- Chemische: omzetting van stof in een andere of interactie van stof met een andere (Vb: reactiviteit)
- Fysische: los van omzetting stof in een andere (Vb: smelttemperatuur, kookpunt)
1.2 Elementen, verbindingen en mengsels
- Element: één enkele atoomsoort; (1) individueel gebonden (vb. edelgassen)/(2) twee of meer
(vb. halogenen)/(3) groot aantal (vb. koolstof, metalen)
Meerdere moleculaire vormen (vb. dizuurstof en trizuurstof of ozon)
- Verbinding: twee of meer verschillende atoomsoorten chemisch gebonden (vb. water,
natriumchloride en acetylsalicylzuur/aspirine)
Kan door chemisch proces ontbonden worden (vb. elektrolyse van water)
Zijn zuivere stoffen
- Mengsel: twee of meer zuivere stoffen fysisch gemengd (vb. lucht)
Geen cte samenstelling (in tegenstelling tot zuivere stoffen)
Geen chemische bindingen tussen samenstellende delen, kunnen door fysisch proces gescheiden
worden (vb. koken)
1.3 De massawetten
- Wet van het behoud van massa: totale massa van de materie blijft cst tijdens chemische reactie
! Achterhaald, materie kan worden omgezet in energie: kernreacties
massa ene stof
- Wet van de constante massaverhouding: = cte
massa andere stof
(vb. verhouding v/d massa’s van natrium en chloor is 0,648)
- Wet van de veelvuldige verhoudingen: massaverhoudingen van 2 stoffen kunnen verschillen in
verschillende bindingen
1.4 De atoomtheorie van Dalton (1808)
1. Een atoom is het kleinste onderdeel van materie, is ondeelbaar
FOUT: atomen zijn wel deelbaar in een kern en elektronen
2. Alle atomen van een bepaald element zijn identiek
FOUT: Isotopen
,3. Verbindingen zijn combinaties van atomen van verschillende elementen, deze atomen komen in
bepaalde bindingen steeds in dezelfde hoeveelheden voor.
4. Chemische reactie = hergroeperen v/d aanwezige atomen; atomen behouden hun identiteit
tijdens een omzetting, ze worden niet geschapen, vernietigd of veranderd
FOUT: atomen kunnen worden vernietigd: kernreacties (1)
Bepaalde atomen kunnen worden omgezet in andere atomen waarbij radioactieve
straling vrijkomt (2)
1.5 Atomen
= positieve kern + negatieve elektronen
- Samenstelling van het atoom:
Elektrolyse-experimenten: Faraday (1833): aanwezigheid geladen deeltjes aangetoond
Afbuigen van kathodestralen: Thomson (1897): verhouding v/d massa op de elektrische
lading van het elektron = 5,7 x 10−12kg C−1
Millikan (1909): exacte lading = 1,6 x 10−19 C => Thomson => massa = 9,1 x 10−31 kg
Bestaan v/d atoomkern: Rutherford (1910): Alfadeeltjes op dunne metaalfolie
- Karakteristieken van atomen
Naam: afgeleid van de ontdekker, vindplaats, land v/d ontdekker, eigenschap, ..
Symbool: eerste hoofdletter van Latijns of Griekse naam (+ 2 e kenmerkende letter)
Atoomnummer (Z): = aantal protonen in de kern (= aantal elektronen)
Massagetal (A): = som v/d protonen en neutronen in de kern
Isotopen: zelfde aantal protonen, versch. aantal neutronen => versch. massa
Vb. waterstof: 3 isotopen: waterstof (H), deuterium (D) en tritium (T)
0 neutr. 1 neutr. 2 neutr.
Relatieve atoommassa: onbenoemd getal, drukt uit hoeveel keer de massa van een atoom
groter is dan de atomaire massaeenheid (een twaalfde v/d absolute massa van een koolstof-
12-isotoop = 1,66 x 10−24 gram)
Gemiddelde relatieve atoommassa van bepaalde atoomsoort: verhouding waarin
verschillende isotopen voorkomen in de natuur
- Het periodiek systeem
Mendeljev
Horizontale rij = periode
Verticale kolom = groep
A-groepen: hoofdgroepen (IA: alkalimetalen; IIA: aardalkalimetalen)
, B-groepen: nevengroepen (tss IIA en IIIA: transitie-elementen; 2 rijen onderaan:
inner-transitie-elementen, lanthaniden en actiniden)
Metalen: grote neiging om elektronen af te geven ter vorming van positieve ionen
Niet-metalen: neiging om elektronen op te nemen ter vorming van negatieve ionen
Metalloïden: semimetalen
1.6 Zuivere stoffen
- Covalente stof: door gemeenschappelijke elektronen gebonden, vooral niet-metalen
! Grafiet en siliciumdioxide: netwerk
- Ionische verbindingen: tussen metalen en niet-metalen, positieve en negatieve ionen,
aantrekking tussen kationen en anionen, geen individuele moleculen
(vb. natriumchloride)
- Chemische formule
Empirische formule: verhouding aantal atomen van elke atoomsoort
Moleculeformule: exacte aantal atomen in één molecule
Structuurformule: welke atomen in een molecule aan elkaar gebonden zijn
- Relatieve moleculemassa: som v/d relatieve atoommassa’s v/d atomen die in de
moleculeformule voorkomen
1.7 De mol en de molaire massa
- 1 mol = het aantal samenstellende deeltjes gelijk aan het aantal atomen in juist 12 gram
koolstof-12 = 6,022 x 10−23 = getal van Avogadro
- Molaire massa = benoemd getal (g/mol), zelfde numerieke waarde als de relatieve atoom-of
moleculemassa
1.8 Mengsels
- Soorten mengsels
Heterogeen mengsel: bestaat uit fysisch te onderscheiden delen met versch. eig.
Colloïdaal mengsel: heterogeen mengsel waarbij samenstellende delen heel klein zijn
Aërosol: vloeistoffen in gassen (vb. mist) of vaste stoffen in gassen (vb. rook)
Emulsie: vloeistoffen in vloeistoffen (vb. melk)
Suspensie: vaste stoffen in vloeistoffen (vb. verf)
Homogeen mengsel: uniforme eigenschappen, ‘oplossingen’
(vb. gas: lucht; vloeistof: zeewater; vast: messing)
Hoofdbestanddeel is het oplosmiddel of solvent, andere zijn opgeloste stoffen
, - Scheiding van mengsels
(berust op verschil in fysische eigenschappen v/d samenstellende componenten)
Filtratie: verschil in afmetingen
Distillatie: verschillende vluchtigheden (verwarmen: grootste vluchtigheid verdampt eerst)
Kristallisatie: verschillen in oplosbaarheid (vaste stoffen beter oplosbaar in vloeistof bij
hogere temperatuur, bij afkoeling kristallisatie)
Extractie: verschillen in oplosbaarheid (twee niet mengbare vloeistoffen)
Chromatografie: verschillen in oplosbaarheid (vloeistof op vast oppervlak ->
verschillende componenten bewegen met verschillende snelheden)
- Samenstelling van mengsels
Molfractie: aantal mol van stof over totaal aantal mol van alle stoffen in het mengsel
Som van alle molfracties in een mengsel is 1
Molprocent: hoeveelheid mol van stof op 100 mL mengsel; molfractie x 100
Massaprocent: massa van stof op 100 gram mengsel
Volumeprocent: aantal mL stof op 100 mL mengsel
Parts per million (ppm): massa stof op massa mengsel x 106 of massaprocent x 104
Parts per billion (ppb): massa stof op massa mengsel x 109 of massaprocent x 107
Massaconcentratie (in g/L): aantal gram opgeloste stof per liter oplossing
Molariteit (in mol/L): aantal mol opgeloste stof per liter oplossing
Molaliteit (in mol/kg): aantal mol opgeloste stof per kilogram oplossing
1.9 Aggregatietoestanden
- Vaste toestand: welbepaald volume en welbepaalde vorm
- Vloeibare toestand: welbepaald volume, maar vorm afhankelijk van recipient
- Gastoestand: zowel volume als vorm bepaald door recipient
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur student1123456. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
82191 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans