Samenvatting
Samenvatting Colorimetrie
- Vak
- Labportofolio
Het practicum colorimetrie voor een 1ste jaars chemie student aan AP-hogeschool voor lab algemene chemie semester 2.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Titel Colorimetrie (2)Datum uitvoering: 09/05/2018
Datum indiening:
Doel:
Gebruikmakend van de Wet van Beer, de concentratie Fe2+ in een oplossing colorimetrisch
bepalen.
Bepalen van λmax a.d.h.v de extinctiecurve
Opstellen van de ijklijn bij λ max
Principe:
Orthofenantroline vormt met Fe2+ een stabiel complex* (oranjekleur), bij een pH tussen 2 en 9.
Gebruikmaken van de Wet van Beer**, kan de concentratie van een gekleurd component in een
oplossing colorimetrisch bepaald worden.
* Deelreactie 1: 2H4NO+ ⇔ N2 + 2H2O + 4H+ + 2e-
* Deelreactie 2: (Fe3+ + 1e- ⇔ Fe2+) 2x
*Netto-ionair: 2H4NO+ + Fe3+ → N2 + 2H2O + 4H+ + Fe2+
**De Wet van Beer: Een gekleurde oplossing absorbeert een deel van het wit licht. Deze lichtabsorptie
gebeurt dus selectief. Bij een colorimetrische bepaling laat men “monochromatisch” licht invallen op
een gekleurde oplossing. De intensiteit van het uitredende licht wordt gebruikt om de concentratie van
de gekleurde component te bekomen. De transmissie geeft aan welke verhouding van het licht door
de oplossing passeert. De transmissie is afhankelijk van de weglengte en de concentratie, de wet van
Beer combineert beide voorgaande verbanden tot een lineair verband.
E = - log (T) 𝜀 = extinctie-coëfficiënt afhankelijk van:
T = aC E = k’. c • Chemische stof
T= al E = k. l } 𝐸=𝜀.𝑙.𝑐
• Temperatuur
• λ
𝜀 = maximaal bij λ van de complementaire kleur
𝜀 = maximaal bij λmax
𝜀 = onafhankelijk v/d concentratie
Materiaal:
Pipetten 10,00 mL Orthofenantroline (0,1m/v %)
5x maatkolf 50,00 mL Hydroxylamine (5m/v %)
4x maatkolf 100,00mL Natriumacetaat-opl (10m/v %)
cuvetten pH-meter
Spectrofotometer
Pipetpeer
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cobra2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen