Samenvatting
Samenvatting Labexperiment: Verslag Ca-bepaling
- Vak
- Labo
Labexperiment: Verslag Ca-bepaling - labportofolio semester 3 - lab staalvoorbereiding en analyse
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Verslag: Ca-bepaling: gasvolumetrisch en homogene precipitatieA) Bepaling van Calcium
1) Principe
Men gaat klei laten reageren met fosforzuur (70%) hierdoor
gaan de carbonaten reageren. Er komt CO2 gas vrij dat
volumetrisch wordt bepaald en uitgedrukt wordt %CaO. Dit kan
dan omgezet worden in de hoeveelheid Ca in klei. Deze proef
steunt op het principe van de ideale gaswet; pV = nRT. Dit gaat
men nodig hebben bij het begrijpen en het uitvoeren van de
carbonaat gasburet (figuur 1).
2) Reactie
3CaCO3 + 2H3PO4 -> Ca3(HPO4)2 + 3CO2 + 3H2O
3) Metingen
meting mklei / g % CaO Tbad / °C
1. 1,15 g 7,1 21,9 °C
2. 1,15 g 7,1 21,9 °C
4) Berekeningen
Berekening massaprocent van Calcium voor meting 1 en meting 2:
mCaO = %CaO
mCaO = 7,1 %
nCaO = mCaO / MCaO
nCaO = 7,1 g / 56,08 g/mol = 0,1266 mol
mCa = MCa * nCa =
mCa = 40,08 g/mol * 0,1266 mol = 5,0741g
m% Ca = 5,1 %
, 5) Resultaat
Op beiden metingen werd er twee keer hetzelfde resultaat bekomen. Namelijk dat het
massaprocent van calcium in klei gelijk is aan 5,1%.
B) Bepaling van Calcium via het oxalaat
1) Principe
De calciumionen worden neergeslagen als calciumoxalaat met behulp van homogene
precipitatie (vorming van neerslag). Dit gebeurt door ureum toe te voegen en te
verwarmen. Ureum hydrolyseert bij 90 graden waarbij ammoniak en koolstofdioxide
vrijkomt. De ammoniak reageert met H2O tot de vorming van ammonium en hydroxide-
ionen. De hydroxide-ionen zullen ervoor zorgen dat de oplossing meer basischer wordt en
kan het calciumoxalaat neerslaan (bij voorwaarde pH groter dan 5). Bij homogene
precipitatie wordt het reagens langzaam gevormd in de oplossing, vervolgens wordt de
neerslag gewassen en opgelost in een zwavelzuuroplossing waardoor het vrijgestelde
oxaalzuur getitreerd kan worden met kaliumpermanganaatoplossing. Het eindpunt is pas
bereikt wanneer de roze kleur 30 seconden aanhoudt. Tenslotte wordt hieruit het gehalte
aan calcium in klei berekent.
2) Reacties
CaCO3 + 2H+ -> Ca2+ + H2O + CO2 (Klei oplossen)
Ca2+ +(NH4)2(COO)2 -> Ca(COO)2 + 2NH4+
(NH4)2(COO)2 + 2H+ (COOH)2 + 2NH4+
Ca(COO)2 + 2H+ Ca2+ + (COOH)2 (ammoniumoxalaat omzetten-> oxaalzuur)
(COO-)2 + Ca+ Ca(COO)2 (Neerslagvorming calciumoxalaat)
(NH2)2CO CO2 + 2OH- + 2NH4+ (bij hoge T) (hydroliseren)
(NH2)2CO (aq) + 3H2O 2NH4+ + 2OH- + CO2 (Homogene precitipatie)
(COOH)2 + 2OH- (COO-)2 + 2H2O (Vorming oxalaat)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cobra2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen