Samenvatting
Samenvatting scheikunde H2 chemische reacties Nova Scheikunde Vwo 3.
- Vak
- Niveau
Samenvatting scheikunde H2 over het onderwerp chemische reacties uit het lesboek Nova Scheikunde Vwo 3 + belangrijke plaatjes.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
esms
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
H2 Chemische reacties scheikunde 3 Vwo:§2.1 Moleculen en atomen
Chemische reacties; het verdwijnen van stoffen en ontstaan van nieuwe stoffen met andere
eigenshappen. Moleculen v/d beginstoffen verdwijnen/nieuwe moleculen v/d
reactieproducten worden gevormd (microniveau). Kun je niet verklaren met het deeltjes
model; moleculen kunnen daarin niet veranderen. Tijdens een chemische reactie
veranderen moleculen, maar gaan er geen molecuulsoorten verloren en ontstaan er geen
nieuwe atomen. Verloop chemische reactie:
1. Atoombindingen worden in de moleculen v/d beginstoffen verbroken.
2. Nieuwe atoombindingen worden gevormd -> ontstaan nieuwe moleculen.
3. Nieuwe moleculen vormen een nieuwe stof met andere eigenschappen
(macroniveau).
- Een stof bestaat uit moleculen, moleculen zijn opgebouwd uit nog kleinere deeltjes;
atomen en zijn met elkaar verbonden dmv atoombindingen.
Molecuulformule; geeft aan welke atoomsoorten/hoeveel atomen van elke soort in een
molecuul voorkomen. Elke stof heeft zijn eigen formule. (Watermolecuul) H2O = twee
waterstofatomen + één zuurstofatoom. Cijfer 2 = de index en staat altijd rechtsonder het
atoomsymbool.
Alle 118 atoomsoorten (elementen) hebben een symbool bestaande uit één/twee letters en
worden over de hele wereld gebruikt:
, Elementen; geven zowel een atoomsoort als een stof met deeltjes (moleculen) die meestal
maar uit één atoomsoort bestaan aan. Uitzonderingen zijn deze zeven twee-atomige
moleculen:
Verbinding; moleculen die > dan één atoomsoort bevatten. Het aantal verschillende atomen
staat hier los van het aantal atomen dat in een element kan voorkomen:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esms. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71498 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen