Samenvatting
samenvattingen biofysica
- Vak
- Biofysica
- Instelling
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
goeie samenvatting van de verschillende hoofdstukken
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 24 pagina's
Voorbeeld 3 van de 24 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 17: Temperatuur, thermische expansie en deideale gaswetten (147 – 163)
Atoomtheorie van de materie
Atoom = kleinste deel v/e materie
Experimentele ondersteuning: Brownse beweging Robert Brown (1827) & Albert Einstein (1905)
aanname dat atomen van elke stof continu in beweging zijn
Afbeelding: Witte vlekken = atomen , zwarte vlekken = leeg
Hoe meten tot op atomaire schaal?
Meetapparaat aangepast aan de te meten materie
Elektronen kortere golflengte dan licht elektronenmicroscoop, tot op enkele nanometers
Meest krachtige transmissie- elektronenmicroscoop germanium- atomen beweeglijkheid
deeltjes zichtbaar
X-stralen voor atomaire structuur
Voorbeeld: in Grenoble X-stralen om kristallen te onderzoeken
Belangrijk om de structuur v/d atomen te kennen
Scanning Tunneling Microscoop/kracht microscoop
nobelprijs winnaar
individuele atomen zichtbaar en manipuleerbaar
gebruik van zeer scherpe naald, bekijken van aantal e- die overspringen
aftasten met atomaire resolutie evolutionaire doorbraak
Temperatuur en thermometers
Thermometer = indirecte aflezing van eigenschap die verandert
materie zet uit bij verandering van T
De Celsius- temperatuurschaal
Smeltpunt van ijs: 0 ℃
Hiertussen verdeeld in 100 gelijk deeltjes
Kookpunt water: 100 ℃
Celcius-
temperatuurschaal &
Fahrenheit schaal
Omzetting: 0 ℃ = 32 ℉ , 100 ℃ = 180 ℉
T F
¿
9
5
T C
+ ¿ 3 2
⇔
T C
¿
5
9
( ¿ T F ¿− ¿ 3 2 ¿ )
Thermodynamische temperatuurschaal
Thermometer: gebaseerd op temperatuurafhankelijke eigenschap
Constant volume: gasthermometer en de Kelvinschaal/ absolute schaal
,Absolute temperatuurschaal calibratiecurven van verschillende gassen
p = 0 T = -273,15 ℃ niet bereikbaar
Thermisch evenwicht en de nulde hoofdwet
Nulde wet van de Thermodynamica
2 voorwerpen in thermisch contact met elkaar als er warmte uitgewisseld kan worden
Thermisch evenwicht is een situatie waarin 2 voorwerpen in thermisch contact zijn met
elkaar en geen warmte uitwisselen
= beide voorwerpen hebben gelijke temperatuur
, Thermische expansie
Microscopische reden: grote vibratie- amplitude tussen atomen bij hogere temperatuur
Temperatuur stijgt deeltjes bewegen sneller en verder uit elkaar
Lineaire uitzetting
¿
∆
¿
l
∆
l
α
0
met α = lineaire uitzettingscoëfficiënt
T
Als ∆
l
¿
l
Dan ¿
l
¿
l 0
) voor 1D
−¿ l 0
¿
voorwerpen
Voorbeeld: Bimethaalthermometer
verschill in uitzettingscoëfficiënt van 2 verschillende metalen
zoals in microgolf de spiralen die groter worden bij stijging T
Kubieke uitzetting
V
¿
V
∆
¿
∆
β
0
met β kubieke uitzettingscoëfficiënt β ≈ 3α
T
Als ∆
V
V
¿ Dan
−¿ ¿ V 0
V
¿
∆
V
+ ¿ ¿ V 0
¿
V 0
( ¿ 1 ¿ + ¿ ¿ β ¿ ∆ ¿ T ¿)
Ongebruikelijke uitzetting van water
Water zet uit bij dalende T
Ijslaag boven water zorgt ervoor dat onderliggende water niet bevriest behoudt van
warmte
De gaswetten en de absolute temperatuur
Ideale gas: lage dichtheid, lage druk
moleculen in een gas gaan geen binding aan met elkaar
V 1 met T = cst wet van Boyle
¿ P
V T met P= cst wet van Charles bv luchtballon
¿
P T met V = cst wet van Gay-Lussac bv drukkookpan en autoclave (sterilisatie med.
¿
apparatuur)
Samenvattend: pV = nRT
De ideale gaswet in termen van de moleculen
Getal van Avogadro: N
¿
6,02
x
A
10 23
N
N
n (mol) =
A
→
p
V
¿
N
N A
R
T
¿
k
¿
R
N A
→
p
V
¿
N
k
T
Temperatuurschaal voor een ideaal gas
Niet gebaseerd op uitzetten of inkrimpen van de stof
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper meilincromboom. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75619 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen