Samenvatting
Samenvatting Algemene chemie
- Vak
- Algemene Chemie
- Instelling
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Samenvatting van 11 pagina's voor het vak Algemene Chemie aan de KU Leuven (Algemene chemie)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemieAlgemene chemie
HFDST 1: DE SAMENSTELLING VAN MATERIE
Chemische vs. fysische eigenschappen
Element < Verbinding < Mengsels
Massawetten
Wet van behoud van massa (Lavoisier) F: Kernreacties: massa naar E
Wet van constante massaverhoudingen (Proust)
Wet van veelvuldige verhoudingen (Dalton)
Atoomtheorie van Dalton
Ondeelbare atomen F: Kern en elektronen
Atomen van een bepaald element zijn identiek F: Isotopen
Verbindingen zijn combinaties van atomen met steeds dezelfde verhoudingen
Chemische reactie = Hergroeperen van atomen, niet vernietigen/scheppen
F: Kernreacties vernietigt atomen + omzetten nr andere atomen vrijkomen rad. straling
Ontdekking atomen
Elektrolyse-experimenten (Faraday): Geladen deeltjes in materie
Exp met elektrische ontlading bij gassen in lage druk: Geladen deeltjes in materie
Thomson (afbuigen kathodestralen in M veld): Elektronen + verhouding m/Q vh elektron
Millikan (elektrisch geladen oliedruppels): Exacte lading elektron (9.1x10^-31 kg)
Rutherford (Uranium Alfadeeltjes op metaalfolie): Atoomkern
Exp met radioactieve stoffen: Samenstelling kern: Protonen + neutronen (zelfde m en #)
Karakteristieken van atomen
AME (u): 1u = 1.66x10^-24 g (1/12 van de absolute massa van C-12 isotoop)
109 soorten (88 in natuur)
Atoomnummer Z: #p in de kern & dus ook #e
Massagetal A: Som p en n
Isotopen: ZAX Aantal n verschilt A verschilt
Relatieve atoommassa: Hoeveel AME (Mengsel van isotopen: Gemiddelde nemen)
Zuivere stoffen
Empirische formule: Verhoudingen <-> Moleculeformule: #atomen in 1 molecule
Relatieve molecuulmassa: #Keer groter dan AME
Mol en molaire massa
1 mol = 6.022x10^23 deeltjes (Getal van Avogadro)
Scheiden van mengsels: Filtratie (grootte) – disitillatie (vluchtigheid) – Kristallisatie (opl) –
Extractie (oplosbaarheid) - Chromatografie (oplosbaarheid) (interacties vloeistof met vast)
Samenstelling mengsels
- Molfractie: #mol / tot#mol
- Molprocent: #mol / 100molmeng
- Massaprocent: #g / 100gmeng
- Volumeprocent: #ml / 100mlmeng
- ppm: #m / mmeng * 106
- Massaconcentratie: #g / Lmeng
- Molaire concentratie: #mol / Lmeng
- Molaliteit: #mol/ kgoplosmiddel
1
, 1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemie
HFDST 2: ATOOMSTRUCTUUR EN PERIODIEKE EIGENSCHAPPEN
Kwantummechanisch model
E is gekwantificeerd
Plek en snelheid van elektron niet gelijktijdig gekend Beschreven als een golf
= Vergelijking van Schrödinger Elke oplossing is een golffunctie
Golffunctie = toegelate E-waarde van een atoom = atoomorbitaal
- Golffuntie2: waarschijnlijkheid om het elektron op een bepaalde plaats tegen te komen
- Max: Meest waarschijnlijke afstand tussen elektron en kern
- 0: Knoop: Geen kans om elektron aan te treffen
Kwantumgetallen die orbitaal beschrijven
- n: hoofdkwantumgetal (Schil waar elektron inzit Zelfde schil is zelfde E-niveau) KLM…
- zelfde n > l: nevenkwantumgetal (Subschil elke subschil andere vorm) s, p, d, f
- zelfde n en l > m: magnetisch kwantumgetal (ruimtelijke oriëntatie)
Structuur van een waterstofatoom en poly… P 42 -58
Periodieke eigenschappen
IA: Alkalimetalen
IIA: Aardalkalimetalen
IIIA: Boorgroep
IVA: Koolstofgroep
VA: Stikstofgroep
VIA: Zuurstofgroep
VII: Halogenen
VIIIA: Edelgassen
Effectieve kernlading: FORMULE Meer elektronen Minder effectieve kernlading omdat deze
wordt afgezwakt?
Ionisatie-energie = E om buitenste elektron te onttrekken
IE neemt toe als er meer elektronen onttrokken zijn
Elektron-affiniteit = om een anion te vormen
EN = (IE-EA)/2 (Groter bij makkelijker opnemen en moeilijker afgeven)
HFDST 3: CHEMISCHE BINDING – ALGEMENE BEGRIPPEN
Ionische binding (nM+M) (geen individuele mol.) IE en EA verschillen veel
Overdracht elektronen K en A Aantrekking
nM vormt A
3 stappen: onttrekken elektron (IE) + toevoegen elektron (EA) + vorming ionische binding
Vorming binding tussen ionen E komt vrij
- Vorming gasvormige ionenparen: E berekend met wet van Coulomb: E= (Q1*Q2)/4ξπR
- Vorming vaste ionische stoffen: Meer E bij vorming vaste kristallen dan bij vorming
ionenparen (3D kristal: Meer interacties tussen ionen)
Roosterenergie: E-verandering bij de omzetting van een vaste stof naar de samenstellende
deeltjes = BORN-HABER CYCLUS ?????? P. 78-79
- Binding vormen: E vrij <-> Binding breken: E nodig
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper saradriesen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen