Chemische reactie:
- Stoffen reageren met elkaar: = herrangschikking van atomen gevolg: nieuwe stoffen
worden gevormd
- Voorstellen door reactievergelijking
- Soms waarneembaar, soms niet
5.1. DE REACTIEVERGELIJKING
Reactievergelijking:
- Stoffen kunnen veranderingen ondergaan waarbij er nieuwe stoffen gevormd
worden. Deze chemische omzetting wordt voorgesteld door een reactievergelijking.
Wet van behoud van massa:
- Reacties voldoen aan de wet van behoud van massa: alle atomen die voor de reactie
aanwezig zijn, worden ook na de reactie teruggevonden.
- Aan beide kanten van de vergelijking moeten dezelfde soort atomen voorkomen, en
het aantal atomen van dezelfde soort moet gelijk zijn.
Reagentia → reactieproductie:
- Welke stoffen reageren tot welke producten
- Wat is de onderlinge verhouding tussen reagentia en reactieproducten
Een reactievergelijking is goed geschreven als:
- Wet: behoud van massa toepassen, reactie in evenwicht brengen
- De formule van elke stof correct geschreven is - juiste formules noteren
- In beide leden van de reactievergelijking (linkerlid en rechterlid) evenveel atomen van
elke soort
2
,Reactieverlijkingen schrijven:
- Wet: “Behoud van massa” toepassen: reactie in evenwicht brengen (= balans)
- #atomenvanelkesoortisvoorennareactiegelijk! •
- M.b.v.voorgetallenofstechiometischecoëfficiënten
- Vb: C + O2 → CO
- 2 C + O2 → 2 CO
Oefeningen op reactieverlijkingen:
Voorbeeld - de synthese van water
Een mengsel van diwaterstof en dizuurstof ontploft bij ontsteking met een droge knal) en
er wordt water gevormd. Dit kan als volgt voorgesteld worden:
We kunnen het bovenstaande verloop dus als volgt kort weergeven:
H2 + O2 → H2O
Deze reactievergelijking is niet in evenwicht; door het toevoegen van coëfficiënten geven
we de verhouding tussen de deeltjes aan:
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
Vermits de coëfficiënt 1 niet geschreven wordt, wordt dit uiteindelijk:
2 H2 + O2 → 2 H2O
3
, 5.2. REACTIES IN WATER
Stoffen schrijven zoals ze voorkomen in water - afhankelijk van:
- Oplosbaar of niet
- Elektrolyt of niet elektrolyt
Reacties in water:
- Vele reacties vinden plaats in een waterig midden
- Oplosbaarheid: water is een polaire verbinding. Polaire verbindingen en
ionverbindingen lossen bijgevolg doorgaan goed in water
Oplosbaarheid:
- Oplosbaar → heldere oplossing
- S = oplosbaarheid = maximale hoeveelheid van een verbinding die oplost in een liter
oplosmoddel bij een bepaalde temperatuur
- Eenheid oplosbaar → gassen stijgen of neerslagen dalen
- S < 10 g/L
OPLOSBAARHEID VAN CHEMISCHE VERBINDINGEN
Oplosbaar?
- Zuur (covalente verbinding) Ionverbindingen: hydroxide-basen en zouten
- Oplossen = breken van elektrostatische interacties en vervangen door nieuwe
interacties tussen H2O en ionen
- Alleen als elektrostatische interacties niet te groot zijn!
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper junoketimmerman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,49. Je zit daarna nergens aan vast.
