100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 18: Accu's en brandstofcellen (Chemie overal) €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 18: Accu's en brandstofcellen (Chemie overal)
 2 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium
  • Boek
  • Chemie Overal 6 vwo leerboek

Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 18 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Accu's en brandstofcellen. De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen: 18.1 Elektrochemische cel 18.2 Batterij en brandstofcel 18.3 Accu's en duurzaamheid 18.4 Energietransitie

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 18
  • 20 maart 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • elektrochemie
  • halfcel
  • brandstofcel
  • elektrode
  • elektrochemische cel
  • batterij
  • accu
  • energietransitie
  • redox
  • chemie overal
  • 6 vwo

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

  • Chemie van het leven 6 VWO - Hoofdstuk 16 - Scheikunde samenvatting Chemie Overal
  • Chemie overal hoofdstuk 18 accu's en brandstofcellen
  • Chemie overal 6vwo hoofdstuk 17 Buffers en enzymen samengevat
Alles voor dit studieboek (56)

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 6
Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
Sanne004

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde H18
18.1 Elektrochemische cel
Stroom uit stoffen
Elektrochemische cellen (batterijen en accu’s) zetten via redoxreacties chemische energie
om in elektrische energie. Hierbij heb je twee reactievaten (halfcellen), één voor de reactie
van de reductor en één voor de reactie van de oxidator. in deze halfcellen bevinden zich
elektroden, de halfcel waar de reductor in zit is de negatieve elektrode en de halfcel met de
oxidator is de positieve elektrode. De elektronen die vrijkomen bij de reactie van de
reductor gaan via een stroomdraad naar de andere halfcel:




LET OP: er moet altijd een lijn staan van de oplossing, anders is het niet duidelijk dat er een oplossing aanwezig
is in de halfcellen

Dankzij de zoutbrug is de stroomkring gesloten en loopt er dus een stroom. In de zoutbrug
zit een opgeloste zout (elektrolyt), de ionen hierin zorgen voor stroomgeleiding.
De oxidator neemt elektronen op waardoor er een overschot aan negatieve lading ontstaat,
bij de halfcel van de reductor ontstaat juist een tekort aan negatieve lading. Een oplossing
moet echter evenveel positieve als negatieve ladingen bevatten (het moet neutraal zijn),
daarom gaan de negatieve ionen in de zoutbrug naar de reductor halfcel en de positieve
ionen naar de oxidator halfcel.
In plaats van een zoutbrug kan ook gebruik worden gemaakt van een membraan dat
selectief deeltjes doorlaat.
Bronspanning
het verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen twee halfreacties noem je de
bronspanning.
Voorkennis:
Verschil in standaardelektrodepotentiaal:
ΔVo = Vo(oxidator) - Vo (reductor)
Aflopende redoxreactie: Vo is groter dan of gelijk aan 0,3 V
Evenwichtsreactie: Vo is tussen de 0,3 en -0,3 V
Reactie verloopt niet: Vo is kleiner dan -0,3 V

Let op:
SO42- en NO3- zijn als ze afkomstig zijn van zouten geen oxidator of reductor, ze reageren dus
niet in een redox reactie.
Bij redoxreacties zal bij O2 als oxidator geen H2O2 ontstaan tenzij het staat vermeld.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sanne004. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99  2x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd