100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
lecture notes based on the BIOL111 Molecules of Life Module €10,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Lancaster University (LU)
  4.  
  5. BIOL111: Molecules Of Life (BIOL111)

College aantekeningen

lecture notes based on the BIOL111 Molecules of Life Module
 0 keer verkocht
  • Vak
  • BIOL111: Molecules Of Life (BIOL111)
  • Instelling
  • Lancaster University (LU)
  • Boek
  • Biology

Lecture notes based on Molecules of Life 2022/23. 16 pages covering all 12 lectures. Basic information (e.g. GCSE/A-Level knowledge) may be skimmed over or not included. Specific information (e.g. examples of proteins or amino acids) are mentioned as they have been included in end of module tests, ...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 16  pagina's

Document informatie

  • 5 september 2023
  • 16
  • 2022/2023
  • College aantekeningen
  • Dr andrew lewis
  • Alle colleges

Onderwerpen

  • protein
  • nucleic acid
  • amino acid
  • carbohydrates
  • lipids
  • isomerism
  • metabolism
  • cell membrane
  • bonding
  • functional groups
  • molecular shape
  • atomic orbitals
  • concent
  • dna
  • polysaccharides
  • glycolysis
  • equilibrium
  • ph

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

  • uitwerkingen leerdoelen molbio tentamen 2
  • PGO taak 10 diagnose leptospirose
  • PGO taak 9 een laagstam appelboompje
Alles voor dit studieboek (11)

Geschreven voor

  • Lancaster University (LU)
  • Onbekend
  • BIOL111: Molecules Of Life (BIOL111)
Alle documenten voor dit vak (3)

Verkoper

avatar-seller
gotham9059

Voorbeeld van de inhoud

Contents
L1 - Energy, Elements, Atoms & Bonding ................................................................................................ 2
L2 - Water, Concentration, Equilibrium, Constants, pH........................................................................... 3
L3 - Molecular shape, Functional groups & Isomerism.......................................................................... 5
L4 - Nucleic Acids .................................................................................................................................... 6
L5/6 – Introduction to Proteins .............................................................................................................. 7
L7/8 - Protein structure & function ......................................................................................................... 8
L9/10 - Carbohydrates .......................................................................................................................... 11
L11 - Lipids ............................................................................................................................................ 13
L12 - Membranes .................................................................................................................................. 15

,L1 – Energy, Elements, Atoms & Bonding
ENERGY
Energy Types:
1. Kinetic: energy gained or used due to motion
2. Potential: energy an object posses due to its position
3. Metabolic: energy gained or used in cells
a. Anabolism: constructive = complex molecules -> simple molecules + energy
b. Catabolism: destructive = simple molecules + energy -> complex molecules
ELEMENTS
Element: cannot be broken down by chemical reactions
• 92 naturally occurring elements
• Chemical symbols from Latin + German
• 25/92 elements essential to life:
o O, C, N, H = 96% living matter
o P (DNA backbone, cell membrane), S (cysteine + methionine), Ca (teeth, bones,
contraction), K (transporters, nerves)
• Trace elements: required in small quantities
o Fe = O2 transport
o I = produces thyroid hormones
ATOMS
Atom: smallest unit of matter which still retains all properties of an element
Relative mass: p + n = 1Da, e = 1/1840Da
Isotope: same atomic number, different atomic mass
Radioactive isotope: decays spontaneously
Matter: anything that takes up space + has a mass
Orbitals:
Atomic orbital: space around nucleus where electrons are present
• Each orbital contains <= 2 electrons
• Filler orbitals = more stable
1. 1S = 2e
2. 2S = 2e
3. 2P = 6e = 3x 2e
4. 3S, 3P, 3D, 4S, 4P…. 7S, 7P
1 = closer to nucleus
2 = further away from nucleus
Valence shell: outermost orbital
• Bonds: unpaired electrons in valence shell interacts with other unpaired electrons
• Lone pairs: electrons not involved in covalent bond
• Electronegativity: tendency of an atom to attract electrons
BONDING
Compound: substance consisting of 2 or more elements in a fixed ratio
➔ Has different chemical properties to elements
Bonding type:
1. Covalent bond: 2 atoms share electrons

, • Strong = 400kJ/mole
• O-H (440kJ) > C-C (350kJ)
a. Non-polar: equal sharing e.g. H2
b. Polar: unequal sharing e.g. O-H in H2O
2. Hydrogen bond: H atom bonds to electronegative atom
• Individually weak = 10-20kJ/mole
• e.g. H bonds between bases in DNA
3. Ionic bond: 2 atoms with different attraction for valence electrons bond
• Exchange electrons
• Form crystal
• Very strong = 700Kj/mole
4. Van der Waal forces: interaction between electron clouds
• Individually very weak = 0.5kJ/mole
• Very short range

L2 – Water, Concentration, Equilibrium, pH, Constants
WATER
• O more electronegative than H
• O-H = polar covalent bond 440kJ/mole
• Lone pairs in O = slight negative charge
• H nuclei = slight positive charge
Orbitals in Water:
• 2x unpaired electrons in 1s shells of H go to O’s unpaired electrons in 2x 2p shells -> 3 pairs of
electrons in 2p shells in O
• O2 = 1s, 2s, 2p, 2p, 2p -> 1s, Sp3
• 4 equivalent orbitals in balloon shape
Hybrid Orbital:
o Sp3 = (1) 2s orbital + (3) 2p orbitals
o Energetically favourable to have Sp3 instead of 2s, 2p, 2p, 2p
• Sp3 requires less energy than (3) 2p’s + more energy than 2s, 1s
Structure of Water:
• Tetrahedral arrangement = 109.5
• Lone pairs repel each other more than bonding pairs = 109.5 -> 104.5 between 2 H atoms
Delta Charges:
• 1 H2O molecules can bind to 4 other H2O molecules due to 2 delta +ve and 2 delta – ve
Hydrogen Bonds in Water:
1. High boiling point
2. Cohesive > Adhesive = Stick together more than other molecules
3. High heat of vaporisation:
• Evaporative cooling: hotter molecules on top layer evaporate -> lowers temp of
remaining molecules
Heat of Vaporization: energy to change state of 1g of water at 25C
4. Ice less dense than water:
• Ice has more gaps in structure + more H bonds than water
• Ice floats above water bodies -> ice insulates water

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper gotham9059. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 71250 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

COP 2500c Final p1 Question and answers already passed 2024

Voordeelbundel ·

(0)

Samenvatting fiscaliteit - personenbelasting vak 2, 3, 4 en 7

Overig ·

(0)

Introduction to Clinical Pharmacology, 10th Edition Visovsky

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

(Answered)AAMC MCAT OFFICIAL PREP SAMPLE(Questions and answers)

Voordeelbundel ·

(0)

Samenvatting volledige cursus Pathofysiologie IV (J000499A)

Overig ·

(0)

Unit 21 Medical Physics Application Assignment examples (ABC)

College aantekeningen ·

(0)

Business Mathematics Hoorcollege 12 (Lecture 12) - VU Amsterdam

Samenvatting ·

(5)

Samenvatting testen diagnostiek in de klinische psychologie

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

KINZLI HYDROLOGY UPDATED Exam Questions and CORRECT Answers

€10,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd