Samenvatting

Samenvatting 3 Zuren en Basen

1 keer verkocht

Vak
Organische chemie

Instelling
Karel De Grote-Hogeschool (KdG)

dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 3 Zuren en basen deze samenvatting bevat 9 pagina's

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 9 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 4 oktober 2017
Aantal pagina's 9
Geschreven in 2016/2017
Type Samenvatting

Volgen

saarvercammen Lid sinds 7 jaar 48 documenten verkocht

€2,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Hoofdstuk 3: Zuren en basen

3.1 Inleiding

• Volgens Bronsted-Lowry  zuur = protendonor , base = protonacceptor
• Elke verbinding die H-atoom bevat potentieel als zuur kan optreden + eender welke
verbinding die een vrij elektronenpaar heeft als base
• Als zuur proton verliest  conjugeerde base van zuur gevormd
• Base proton opneemt  geconjugeerde zuur van base gevormd
• Sterk zuur  sterke neiging proton af te geven  geconjugeerde base weinig neiging proton
op nemen  zwakke base
• Zwak zuur  weinig neiging proton af te geven  geconjugeerde base meer neiging proton
op nemen  sterke base
• Reactie van zuur en base = zuur-base reactie of proton-transferreactie

• Ander voorbeeld reactie van NH3 met water

•
• Water kan zich dus zowel als base (protonacceptor) , als zuur (protondonor) gedragen

3.2 pKa en p H

• Zuur in water  min of meerdere mate deprotoneren
• Hoe sterker zuur hoe meer het evenwicht naar rechts verschoven
• Resulteert in grote waarde voor evenwichtsconstante van deprotoneringsreactie Keq

• Reactie bestudeerd in verdunde oplossing  c water nagenoeg constant +
evenwichtsconstante herschreven door gebruik van nieuwe constante Ka = zuurconstante

• Sterkte zuur weergeven door p Ka  pKa = - log Ka
• Hoe lager p Ka waarde zuur hoe sterker zuur :

zeer sterke zuren pKa < 1

matig sterke zuren pKa = 1-3
zwakke zuren pKa = 3-5

zeer zwakke zuren pKa = 5-15
extreem zwakke zuren pKa > 15

1

, • Base zal in water in min of meerder mate proton opnemen van water waarbij OH- ionen
ontstaan
• Baseconstante : Kb en bijhorende p Kb
• Sterke base , grote Kb en kleine p Kb
• Voor 1 zuur-base koppel geldt : pKa +pKb = 14
• Voor een oplossing geldt : p H = -log H3O+
• Voor een zure oplossing geldt dat H3O+ > OH-,

voor een neutrale oplossing is H3O+ = OH- en
voor een basische oplossing is H3O+ < OH-.
• Bij kamertemperatuur : pH < 7 zuur,
pH = 7 neutraal en
pH > 7 basisch.
• p H kan worden gewijzigd door toevoeging hoeveelheid zuur of base

Opgave 3.1

3.3 Organische zuren en basen

• meest bekende organische zuren  carbonzuren (-COOH) 
pKa 3-5  zwakke zuren
• H-atoom dat afsplitst bij deprotonering = H-atoom op COOH
groep  CH is te weinig gepolariseerd om proton af te splitsen
• Ook alcoholen (-OH) kunen als zuur optreden pKa 16  zeer zwakke zuren
• Carbonzuren en alcoholen kunnen ook een proton opnemen  gedragen als base

• Geprotoneerde alcoholen en carbonzuren zijn zeer sterke zuren  geconjugeerde basen
 zeer zwakke basen
• Alcoholen en carbonzuren  uitermate zwakke organische basen

2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.