Samenvatting
Samenvatting 3 Zuren en Basen
- Instelling
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 3 Zuren en basen deze samenvatting bevat 9 pagina's
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 3: Zuren en basen3.1 Inleiding
• Volgens Bronsted-Lowry zuur = protendonor , base = protonacceptor
• Elke verbinding die H-atoom bevat potentieel als zuur kan optreden + eender welke
verbinding die een vrij elektronenpaar heeft als base
• Als zuur proton verliest conjugeerde base van zuur gevormd
• Base proton opneemt geconjugeerde zuur van base gevormd
• Sterk zuur sterke neiging proton af te geven geconjugeerde base weinig neiging proton
op nemen zwakke base
• Zwak zuur weinig neiging proton af te geven geconjugeerde base meer neiging proton
op nemen sterke base
• Reactie van zuur en base = zuur-base reactie of proton-transferreactie
• Ander voorbeeld reactie van NH3 met water
•
• Water kan zich dus zowel als base (protonacceptor) , als zuur (protondonor) gedragen
3.2 pKa en p H
• Zuur in water min of meerdere mate deprotoneren
• Hoe sterker zuur hoe meer het evenwicht naar rechts verschoven
• Resulteert in grote waarde voor evenwichtsconstante van deprotoneringsreactie Keq
• Reactie bestudeerd in verdunde oplossing c water nagenoeg constant +
evenwichtsconstante herschreven door gebruik van nieuwe constante Ka = zuurconstante
• Sterkte zuur weergeven door p Ka pKa = - log Ka
• Hoe lager p Ka waarde zuur hoe sterker zuur :
zeer sterke zuren pKa < 1
matig sterke zuren pKa = 1-3
zwakke zuren pKa = 3-5
zeer zwakke zuren pKa = 5-15
extreem zwakke zuren pKa > 15
1
, • Base zal in water in min of meerder mate proton opnemen van water waarbij OH- ionen
ontstaan
• Baseconstante : Kb en bijhorende p Kb
• Sterke base , grote Kb en kleine p Kb
• Voor 1 zuur-base koppel geldt : pKa +pKb = 14
• Voor een oplossing geldt : p H = -log H3O+
• Voor een zure oplossing geldt dat H3O+ > OH-,
voor een neutrale oplossing is H3O+ = OH- en
voor een basische oplossing is H3O+ < OH-.
• Bij kamertemperatuur : pH < 7 zuur,
pH = 7 neutraal en
pH > 7 basisch.
• p H kan worden gewijzigd door toevoeging hoeveelheid zuur of base
Opgave 3.1
3.3 Organische zuren en basen
• meest bekende organische zuren carbonzuren (-COOH)
pKa 3-5 zwakke zuren
• H-atoom dat afsplitst bij deprotonering = H-atoom op COOH
groep CH is te weinig gepolariseerd om proton af te splitsen
• Ook alcoholen (-OH) kunen als zuur optreden pKa 16 zeer zwakke zuren
• Carbonzuren en alcoholen kunnen ook een proton opnemen gedragen als base
• Geprotoneerde alcoholen en carbonzuren zijn zeer sterke zuren geconjugeerde basen
zeer zwakke basen
• Alcoholen en carbonzuren uitermate zwakke organische basen
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper saarvercammen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen