Voici un résumé de mon cours de chimie des matériaux.
Ici, il y a toutes les explications liées aux orbitales, configuration électroniques, hybridations, liaisons chimiques, géométrie des molécules, cellules galvanique et électrolytique, etc !
Orbitales
Orbitales atomiques
atomiques et
et nombres
nombres quantiques
quantiques
Dans la mécanique quantique, l’électron ne circule pas sur une orbite déterminée, mais reste dans une certaine
région déterminée autour du noyau appelée « orbitale atomique ».
Orbitale atomique = région de l’espace autour du noyau dans laquelle la probabilité de trouver un électron est
grande. On peut se représenter cette région comme un nuage dont la densité augmente avec la probabilité de
présence de l’électron.
Tous les électrons ne se trouvent pas sur la même orbitale atomique. Il y a au maximum 2 électrons pas orbitale
atomique. Chaque orbitale est caractérisée par 3 nombres quantiques qui permettent de la distinguer de façon
unique. Un 4ème nombre quantique renseigne sur l’orientation du spin de l’électron.
Nombre quantique principal
𝑛 = 1, 2, 3, …
La valeur de n est indicative de la distance moyenne entre l’électron et le noyau et est le facteur déterminant de
l’énergie de l’électron.
Nombre quantique secondaire ou azimutal
0≤𝑙 ≤𝑛−1
La valeur de l décrit la forme de l’orbitale.
𝑙 = 0 → 𝑠 ;𝑙 = 1 → 𝑝 ;𝑙 = 2 → 𝑑 ;𝑙 = 3 → 𝑓
Nombre quantique magnétique
−𝑙 ≤ 𝑚 ≤ 𝑙
La valeur de m est le nombre d’états de même énergie. Il détermine l’orientation de l’orbitale dans l’espace.
Nombre quantique de spin
1
𝑚𝑠 = ±
2
,Orbitales
Orbitales atomiques
atomiques et
et nombres
nombres quantiques
quantiques
Le noyau de l’atome étant chargé positivement attire les électrons. Cela abaissera leur niveau d’énergie. Les
orbitales atomiques des couches les plus basses sont donc moins énergétiques que les couches les plus éloignées du
noyau. Les électrons, chargés négativement, se repoussent mutuellement, ce qui élève leur niveau d’énergie.
Ce phénomène est décrit par la loi de Coulomb :
𝑞1 𝑞2
𝐸=
4𝜋𝜖0 𝑟
1. Principe d’édification ou principe de stabilité : on peuple progressivement, par les Z électrons, les
orbitales de plus basse énergie en suivant l'ordre établi par le diagramme de Klechkowski
2. Principe d’exclusion de Pauli : une orbitale atomique ne peut pas être occupée par plus de 2 électrons et
ceux-ci doivent être de spins appariés.
3. Règle de Hund : si plusieurs orbitales atomiques de même énergie sont disponibles pour plusieurs
électrons, alors ils occuperont le plus d’orbitales possibles avec leur spin parallèle
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ZakrBerkane. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,98. Je zit daarna nergens aan vast.
