Samenvatting
Samenvatting Zuur-base reactie + buffermengsel
Deze samenvatting beschrijft hoe een zuur-base reactie werkt, wat daarbij aan de pas komt en hoe je de pH berekent. Ook wordt de werking van buffermengsels besproken
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Zuren en zwakke basen Ioniseren = +H2O, zwak evenwichtsreactie, sterk aflopende reactieSterke basen, zouten, hydroxidebasen, oxiden Dissociëren = altijd sterk aflopende reactie
Zwak als Zk of Zb < 1 maar wel > 10-15,75 anders uiterst zwak geen reactie
Protondonor (zuur) geeft aan protonacceptor (base) = protolyse-reactie
Zouten en hydroxiden basen staan met hun zuur en baseconstanten niet in de tabel want je weet dat ze sterk zijn want
al wat dissocieert is sterk
Zuur = atoombinding = nM – nM, een molecule die zich zuur gedraagt, heeft niet perse H van voor bv Al(H2O)63+
Base = ion-binding = M – nM
Zuur-base koppels in zuur-base reactie = protolysereactie
Zuur 1 vormt geconjugeerde base 1 (Z1; B1)
Base 2 vormt geconjugeerde zuur 2 (Z2; B2)
Als zuur 1 of base 2 sterk is zal het geconjugeerde base of zuur automatisch zwak zijn
Amfolyt: kan zowel zuur 1 als base 2 zijn in een zuur-base reactie
Moet een H bezitten zodat hij deze als zuur kan afgeven
Mag niet al positief geladen zijn
Water ook H2O
Sterke elektrolyt gaat goed geleiden want volledig geïoniseerd sterk
Zwakke elektrolyt maar kleine fractie van de opgeloste moleculen vormen ionen evenwichtsreactie want zwak
[H3O1+] maal [OH1-] van zelfde zuur-base koppel = waterconstante = 10-14
[H3O1+] en [OH1-] berekenen aan de hand van formules oranje bundel (sterk, zwak, meerwaardig, base, zout, zuur)
pH = -log [H3O1+] [H3O1+] = 10-pH
pOH = -log [OH1-] [OH1-] = 10-pOH
pH + pOH = 14
Elk getal als macht van 10 schrijven bv getal a:
a = 10log a
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper BioIngenieur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen