100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Algemene chemie sem 2 deel 1 €11,49   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Algemene chemie sem 2 deel 1

3 beoordelingen
 123 keer bekeken  5 keer verkocht

Kinetiek, chemisch evenwicht en reactiesnelheidsconstanten toepassingen zoals oplosbaarheid Bron: Algemene chemie 2, deel 1, Carla Janssens (lector)

Voorbeeld 3 van de 19  pagina's

  • 2 januari 2018
  • 19
  • 2016/2017
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (6)

3  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: linda_daved • 1 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: ekremm02 • 4 jaar geleden

Een te korte samenvatting

review-writer-avatar

Door: woutervandekeybus • 6 jaar geleden

avatar-seller
dragonsepp97
KINETIEK
1. Botsingstheorie
- Reactie = stoffen die met elkaar in contact komen  enkele voorwaarden
1.1.Efficiënte botsingen
- Meeste resultaat bij een botsing  moleculen naderen elkaar volgens bepaald patroon
 2 HI  H2 + I2  reagens mogen elkaar niet gekruist naderen




1.2.Energie van de moleculen tijdens de botsing
- Voor een botsing is een minimale bewegingsenergie nodig = kinetische energie
 E = ½ mv²
 Energie-inhoud evolueert volgens de Gauss-curve
 Uitermate lage E  klein aantal moleculen
 Middelmatige E  zeer groot aantal moleculen
 Genoeg E voor efficiënte botsing  klein aantal moleculen
 Drempelenergie Ed

,  Verhoging van T  hogere Ekin  meer moleculen met Ed  meer
botsingen met hogere intensiteit  vlottere reactie
2. Activerings- en transitie-energie
- 2 H2 + O2  2 H2O
 Normale omstandigheden  moleculen botsen onderling, maar weinig efficiënt
 Stijging van T  drempelwaarde wordt overschreden = merkbare reactie
 Toegevoegde warmte = activeringsenergie Ea
 Moleculen komen in geactiveerde toestand = transitietoestand
 Epot in de moleculen = transitie-energie
 Energie komt vrij bij vorming van reactieproduct
 Endotherm: de vrijgekomen E ligt lager dan E a  globaal is er E opgenomen
 Exotherm: de vrijgekomen E ligt hoger dan Ea  globaal is er E afgegeven
-


Ed
Ea




∆E




- Verloop van de reactie is conform met de wetten uit de thermodynamica
 1ste wetmatigheid: minimale energie-inhoud of minimale enthalpie
 2de wetmatigheid: maximale wanorde of maximale entropie

Daling entropie
Exotherm
Daling enthalpie
Stijging entropie
Exotherm & explosief
Daling enthalpie
Daling entropie
Onmogelijk
Stijging enthalpie
Stijging entropie
Endotherm
Stijging enthalpie


- Opmerkingen
 Het is niet omdat een reactie eerst E nodig heeft om op te gaan, dat ze endotherm is
 Homogene reacties (homogene fase):
 Gasfase
 Waterige oplossing
 Niet-waterige oplossing
 Heterogene reacties (verschillende fases)




3. Reactiesnelheid

, 3.1.Definiëring
- Snelheid v = verandering van iets in functie van de tijd
 Chemisch: hoeveelheid reagentia die verdwijnen binnen een bepaald tijdsverloop
 Ook: hoeveelheid reactieproducten die worden gevormd in dat tijdsverloop
 Sommige reacties verlopen vlug, andere trager
- Reactiesnelheid
 Concentratievermindering per tijdseenheid van de reagentia
 Concentratievermeerdering per tijdseenheid van de reactieproducten
 Grootheid: v  v = dc/dt = concentratievermindering/tijdseenheid
 Eenheid: mol/L.s of mol/L.min




- Conclusie 1: stoechiometrie

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dragonsepp97. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€11,49  5x  verkocht
  • (3)
  Kopen