Samenvatting
Samenvatting Algemene chemie sem 2 deel 1
Kinetiek, chemisch evenwicht en reactiesnelheidsconstanten toepassingen zoals oplosbaarheid Bron: Algemene chemie 2, deel 1, Carla Janssens (lector)
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
In winkelwagen3 beoordelingen
Door: linda_daved • 1 jaar geleden
Door: ekremm02 • 5 jaar geleden
Een te korte samenvatting
Door: woutervandekeybus • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
KINETIEK1. Botsingstheorie
- Reactie = stoffen die met elkaar in contact komen enkele voorwaarden
1.1.Efficiënte botsingen
- Meeste resultaat bij een botsing moleculen naderen elkaar volgens bepaald patroon
2 HI H2 + I2 reagens mogen elkaar niet gekruist naderen
1.2.Energie van de moleculen tijdens de botsing
- Voor een botsing is een minimale bewegingsenergie nodig = kinetische energie
E = ½ mv²
Energie-inhoud evolueert volgens de Gauss-curve
Uitermate lage E klein aantal moleculen
Middelmatige E zeer groot aantal moleculen
Genoeg E voor efficiënte botsing klein aantal moleculen
Drempelenergie Ed
, Verhoging van T hogere Ekin meer moleculen met Ed meer
botsingen met hogere intensiteit vlottere reactie
2. Activerings- en transitie-energie
- 2 H2 + O2 2 H2O
Normale omstandigheden moleculen botsen onderling, maar weinig efficiënt
Stijging van T drempelwaarde wordt overschreden = merkbare reactie
Toegevoegde warmte = activeringsenergie Ea
Moleculen komen in geactiveerde toestand = transitietoestand
Epot in de moleculen = transitie-energie
Energie komt vrij bij vorming van reactieproduct
Endotherm: de vrijgekomen E ligt lager dan E a globaal is er E opgenomen
Exotherm: de vrijgekomen E ligt hoger dan Ea globaal is er E afgegeven
-
Ed
Ea
∆E
- Verloop van de reactie is conform met de wetten uit de thermodynamica
1ste wetmatigheid: minimale energie-inhoud of minimale enthalpie
2de wetmatigheid: maximale wanorde of maximale entropie
Daling entropie
Exotherm
Daling enthalpie
Stijging entropie
Exotherm & explosief
Daling enthalpie
Daling entropie
Onmogelijk
Stijging enthalpie
Stijging entropie
Endotherm
Stijging enthalpie
- Opmerkingen
Het is niet omdat een reactie eerst E nodig heeft om op te gaan, dat ze endotherm is
Homogene reacties (homogene fase):
Gasfase
Waterige oplossing
Niet-waterige oplossing
Heterogene reacties (verschillende fases)
3. Reactiesnelheid
, 3.1.Definiëring
- Snelheid v = verandering van iets in functie van de tijd
Chemisch: hoeveelheid reagentia die verdwijnen binnen een bepaald tijdsverloop
Ook: hoeveelheid reactieproducten die worden gevormd in dat tijdsverloop
Sommige reacties verlopen vlug, andere trager
- Reactiesnelheid
Concentratievermindering per tijdseenheid van de reagentia
Concentratievermeerdering per tijdseenheid van de reactieproducten
Grootheid: v v = dc/dt = concentratievermindering/tijdseenheid
Eenheid: mol/L.s of mol/L.min
- Conclusie 1: stoechiometrie
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dragonsepp97. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen