In dit bestand heb ik het volledig over de evolutie van het atoommodel. Ook gaat het uitgebreid over de elektronenverdeling van de orbitalen, de kwantumgetallen en het verbod van Pauli.
Succes!
CHEMIE
1. Het structuurmodel van de materie
1.1 Atoommodellen ter verklaring van de bouw van
Het is de voorstelling vd manier hoe een atoom is opgebouwd.
Bij elk nieuw experiment ontstaat er een meer verfijnd atoommodel.
1) Atoommodel van Dalton (1766-1844)
- bol, massief (volledig opgevuld)
- eigen massa (m) en volume (V)
- atoom is ondeelbaar, onaantastbaar
- behoud van atoomsoorten (er komen geen soorten
bij, er gaan er geen weg)
BESLUIT: massakarakter
1) Atoommodel van Thomson (1904)
ook gekend als het krentenbroodmodel
BESLUIT: massakarakter (grondmaterie),
elektronen karakter (pos. en neg.)
2) Atoommodel van Rutherford (1911)
experiment
afgebogen terugkaatsing
beschieten
rechtdoor (groot deel)
Uitleg: Rutherford beschoot een dunne metaalfolie met +--
deeltjes, het merendeel van deze stralen gaat gewoon rechtdoor,
dunne metaalfolie (Al, Au) alsof er niets in de weg zit, een klein deel wordt afgebogen en nog
een kleiner deel wordt teruggekaatst. Het kan dus niet zijn dat een
atoom volledig massief is (zoals Thomson zei), maar moet bestaan
uit een grote, lege ruimte, met ergens een massa binnenin.
e- kern (bevat p+ en n°, dit zijn kerndeeltjes of nucleonen)
e- bewegen zomaar in
de elektronenwolk p+ m= 1 en l = +1
n° m = 1 en l = 0
e- m 0 (verw. klein) en l = -1
e.l.e. = e.l. ladings. 1,6 * 10-9 C (Coulomb)
I. p+, n° en e- zijn 3 elementaire deeltjes van een atoom
p+ = Protonen (in kern)
n° = Neutronen (in kern)
e- = Elektronen (in Elektronen wolk)
II. m = massa
l = lading
zijn niet de echte waarden (getal + eenheid), maar de relatieve waarden (getal zonder
eenheid) (= waarden vergeleken met een eenheidswaarde)
eenheidswaarde:
= atomaire massa-eenheid 1,7 10-27 kg
e.l.e = el. ladingseenheid 1,6 10-19
III. p+ = pos. lading
e- = neg. lading
atoom is neutraal
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Studienerds. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,19. Je zit daarna nergens aan vast.
