100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Organische chemie: structuur €4,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Vrije Universiteit Brussel (VUB)
  4.  
  5. Biologie
  6.  
  7. Organische chemie: structuur

Samenvatting

Samenvatting Organische chemie: structuur

1 beoordeling
 182 keer bekeken  5 keer verkocht

Samenvatting van de cursus met de slides van de cursus Organische Chemie: structuur gegeven door Prof. Dr. G. Triest. Geeft een goed overzicht over de te kennen theorie. Best leren met eigen geschreven notities uit de les, de klemtoon ligt elk jaar anders.

Voorbeeld 6 van de 54  pagina's

Document informatie

  • 22 januari 2018
  • 54
  • 2017/2018
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: Semakk • 5 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
nathalievancaster

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Nathalie van Caster Organische chemie 2017-2018



2017-2018




ORGANISCHE CHEMIE: STRUCTUUR
PROF. DR. G. TRIEST


NATHALIE VAN CASTER
VRIJE UNIVERSITEIT BRUSSEL
Bachelor Biologie



0

,Nathalie van Caster Organische chemie 2017-2018


Inhoudsopgave
Hoofdstuk 2: klassen van organische elementen .................................................................................... 4
1. Koolwaterstoffen ......................................................................................................................... 4
Classificatie ...................................................................................................................................... 4
Notatieafspraken voor een koolwaterstof-structuur ...................................................................... 5
1.1. Lineaire koolwaterstoffen of Alkanen ................................................................................. 5
1.2. Vertakte koolwaterstoffen .................................................................................................. 5
1.3. Cyclische koolwaterstoffen ................................................................................................. 6
1.4. Alkenen en alkynen ............................................................................................................. 6
1.5. Aromatische verbindingen .................................................................................................. 8
2. Structuren met heteroatomen .................................................................................................... 8
2.1. Halogeniden/Halogeenalkanen ........................................................................................... 9
2.2. Alcoholen en ethers: structuren met C, H en O .................................................................. 9
2.3. Aldehyden en ketonen: structuren met C, H en O .............................................................. 9
2.4. Carbonzuren en esters: structuren met C, H en O ............................................................ 10
2.5. Aminen .............................................................................................................................. 11
2.6. Amiden, nitrillen en nitroverbindingen ............................................................................. 11
2.7. Overzicht en nomenclatuur van belangrijke functionele groepen.................................... 12
Hoofdstuk 3: Moleculaire structuur van koolstofverbindingen ............................................................ 13
1. Inleiding ..................................................................................................................................... 13
2. Elektronenconfiguratie en orbitalen ......................................................................................... 13
2.1. S-orbitalen ......................................................................................................................... 14
2.2. P-orbitalen ......................................................................................................................... 15
2.3. D-orbitalen......................................................................................................................... 15
3. Chemische binding .................................................................................................................... 17
1. Sigma en phi-binding ............................................................................................................. 20
4. Het sp3-gehybridiseerde koolstofatoom ................................................................................... 20
5. Het sp2-gehybridiseerde koolstofatoom ................................................................................... 21
6. Het driedubbelgebonden koolstofatoom.................................................................................. 21
7. Polycentrische molecule-orbitalen (PCMO’s) ........................................................................... 22
7.1. Butadieen .......................................................................................................................... 22
7.2. Het allyl kation ................................................................................................................... 23
7.3. Het allylradicaal ................................................................................................................. 24
7.4. Het allylanion ..................................................................................................................... 25
Hoofdstuk 4: Stabiliteit van organische verbindingen .......................................................................... 26
1. Energieopname ......................................................................................................................... 26



1

,Nathalie van Caster Organische chemie 2017-2018


2. De gevolgen van temperatuursverhoging ................................................................................. 27
Hoofdstuk 5: Dynamische geometrie .................................................................................................... 28
1. Dynamische processen: thermodynamische en kinetische aspecten ....................................... 28
1.1. Kinetische aspect ............................................................................................................... 28
2. De piramidale en in-vlak inversie .............................................................................................. 29
3. Torsie aan σ-bindingen .............................................................................................................. 30
4. Rotatie rond π-bindingen .......................................................................................................... 32
4.1. De chemie van het zien ..................................................................................................... 33
5. Conformatie-analyse van cyclo-alkanen ................................................................................... 34
5.1. Ringspanning: grootte en oorsprong................................................................................. 34
5.2. Vierringen (cyclobutanen) ................................................................................................. 35
5.3. Vijfringen (cylcopentanen) ................................................................................................ 35
5.4. Zesringen (cyclohexanen) .................................................................................................. 36
5.5. Gesubstitueerde cyclohexanen ......................................................................................... 37
5.6. Polygesubstitueerde cyclohexanen ................................................................................... 38
Hoofdstuk 6: Chiraliteit en diastereoisomerie ...................................................................................... 39
1. Inleidende begrippen ................................................................................................................ 39
2. Chiraliteit ................................................................................................................................... 39
2.1. Nomenclatuur.................................................................................................................... 39
2.2. Eigenschappen van enantiomeren .................................................................................... 39
2.3. Soorten chirale verbindingen (ter info) ............................................................................. 40
3. Diastereomerie .......................................................................................................................... 41
4. Prochiraliteit en stereotopie ..................................................................................................... 42
Hoofdstuk 7: Intermoleculaire interacties ............................................................................................ 43
1. Inleiding ..................................................................................................................................... 43
Hoofdstuk 8: Aciditeit en basiciteit ....................................................................................................... 46
1. Protontransfer evenwichten ( Brönsted- Lowry concept) ........................................................ 46
2. Het verband tussen structuur en thermodynamische aciditeit (basiciteit) .............................. 47
2.1 Elektronegativiteit ............................................................................................................. 47
2.2 Inductieve en mesomere effecten .................................................................................... 47
2.3 Solventeffecten ................................................................................................................. 48
3. Verschillende klassen van zuren en basen ................................................................................ 48
3.1 Oxyzuren............................................................................................................................ 48
4. Stikstofzuren en -basen ............................................................................................................. 50
5. Koolstofzuren en -basen............................................................................................................ 52
6. Solventeffecten op aciditeit en basiciteit .................................................................................. 53



2

,Nathalie van Caster Organische chemie 2017-2018


7. Kinetische aciditeit .................................................................................................................... 53
8. Lewiszuren en lewisbasen ......................................................................................................... 53




3

,Nathalie van Caster Organische chemie 2017-2018


Hoofdstuk 2: klassen van organische elementen

1. Koolwaterstoffen

→ Koolstof heeft een vierwaardig karakter (4 bindingen mogelijk)
→ is stabiel in oneindig lange ketens, vb. polymeren zoals poly-ethyleen

Koolwaterstoffen = verbindingen van koolstof en waterstof

Dubbele binding C = Alkenen
Methaan
Driedubbele binding C = Alkynen

→ onverzadigde
Ethaan


Etheen


Ethyn


→ lineaire keten of ringstructuren met enkele, dubbele of driedubbele bindingen
 Kleine ringen met driedubbele binding zijn niet stabiel! (achtring is de kleinst stabiele ring met
driedubbele bindingen)


Classificatie




Onverzadigd zijn verbindingen met dubbele of driedubbele bindingen!




4

, Nathalie van Caster Organische chemie 2017-2018


Notatieafspraken voor een koolwaterstof-structuur
1. Koolstofatoom = vierwaardig!
2. Elk koolstofatoom moet een even aantal waterstofatomen hebben (en dus een even
molecuulmassa)
3. Lineaire verzadigde koolwaterstoffen: CnH2n+2
4. Eenvoudige voorstelling:




Enkele bindingen hebben een hoek, dubbele en driedubbele bindingen worden lineair
getekend. Altijd goed letten op het aantal C-atomen!

1.1. Lineaire koolwaterstoffen of Alkanen
→ brutoformule CnH2n+2
→ naamgeving: - aan




→ behoorlijk onreactief (parafinnen), vooral als oplosmiddel gebruikt.

1.2. Vertakte koolwaterstoffen

Naamgeving

1) Neem de langste keten met de meeste substituenten als basisketen = basis keten
(achtervoegsel -aan)
2) Identificeer de substituenten (achtervoegsel -yl)
3) Geef substituenten een plaatsnummer (eerste vertakking: kleinste nummer, …)
4) DEzelfdde substituenten samen nemen: di, tri, tetra, …
5) Rangschik substituenten alfabetisch (di, tri, tetra, etc tellen niet mee)


Substituenten




5

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nathalievancaster. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99  5x  verkocht
  • (1)
  Kopen