College aantekeningen
Enthalpy H(T,p)
- Vak
- 04834 (PHY0021)
- Instelling
- Hogeschool West-Vlaanderen (HoWest)
Lecture notes of 5 pages for the course 04834 at HoWest (Enthalpy H(T,p))
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
#4Enthalpy H(T,p) H ≡U + pV
Chemical reactions and biological processes usually take place under
constant pressure and with reversible pV work. Enthalpy turns out to
be an especially useful function of state under those conditions.
reversible gas (p, T1, V1)
= gas (p, T2, V2)
const .p
U1 U2
∆ =U q+ =w q p − ∆pV
∆ + U p∆ = V q p define as H
∆ +U ∆(pV ) =q p ⇒ ∆(U +pV ) =qp
H U ≡+pV ⇒ ∆H =qp for a reversible constant p process
⎛ ∂H ⎞ ∂H
Choose HT ( , p ) ⇒ dH = ⎜ ⎟ dT +⎜⎛ ⎟⎞
dp
⎝∂T ⎠p ⎝ ∂p ⎠T
What are ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ and ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ ?
⎝∂T ⎠p ⎝ ∂p ⎠T
• ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ ⇒ for a reversible process at constant p (dp = 0)
⎝∂T ⎠p
, 5.60 Spring 2008 Lecture page 1
dH = đqp and dH = ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ dT
⎝∂T ⎠p
⇒ đqp = ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ dT but đqp =C p dT also
⎝∂T ⎠p
⎛∂H ⎞
∴ ⎜ ⎟ =Cp
⎝∂T ⎠p #4
⎛∂H ⎞
• ⎜ ⎟ ⇒ Joule-Thomson expansion
⎝ ∂p ⎠T
porous partition (throttle)
gas (p, T1) = gas (p, T2)
w =pV 1 1 − p2 2V ⇒ ∆U =q +w = pV 11 − p2 2V = −∆(pV )
∴ ∆ U+∆ ( p V ) = 0 ⇒ ∆ (U +pV )=0
∴ ∆H = 0
Joule-Thomson is a constant Enthalpy process.
⎛∂H ⎞ ⎛∂H ⎞
dH =C pdT +⎜ ⎟ dp ⇒ C p dT = −⎜ ⎟ dpH
⎝ ∂p ⎠T ⎝ ∂p ⎠T
⎛∂H ⎞ ⎛∂T ⎞ ⎛∆T ⎞ ⎜ ⎟ = −Cp ⎜ ⎟ ← can
⇒ measure this ⎜ ⎟
⎝ ∂p ⎠T ⎝ ∂p ⎠H ⎝ ∆p ⎠H
⎛∆T ⎞ ⎛∂T ⎞
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper souravv282. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,43. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen