Aantekeningen college 6: ademhaling. Medische (patho)fysiologie II
7 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Medische Patho Fysiologie II
Instelling
Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Boek
Vander\\\'s Human Physiology
De aantekeningen van college 6 over ademhaling van het vak medische (patho)fysiologie II. Het document bevat duidelijke afbeeldingen. Verder is het overzichtelijk en duidelijk gemarkeerd.
Test Bank for Vanders Human Physiology: The Mechanisms of Body Function 16th Edition (Widmaier et al., 2022) | All Chapters Covered
Aantekeningen college 1: hormonale controle. Medische (patho)fysiologie II
Alles voor dit studieboek (28)
Geschreven voor
Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Medische Natuurwetenschappen
Medische Patho Fysiologie II
Alle documenten voor dit vak (22)
Verkoper
Volgen
dboone264
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Medische (patho)fysiologie
Hoorcollege 6 – 20 november 2023
Ademhaling I
Casus 1: Twee patiënten met longziekte
Hoe kunnen we deze testen interpreteren? Wat zou de diagnose kunnen zijn bij deze
patiënten?
- Flow volume curve
Het respiratoire systeem:
- Bovenste luchtwegen
- Onderste luchtwegen
- Anatomisch zal hij niks vragen – hoef je niet te weten
Je kijkt tegen de patiënt aan en dit herken je aan de maag (rechterkant)
Functies respiratoir systeem:
- Uitwisseling van gassen: O2 CO2
- Afweer (immuniteit tegen ingeademde stoffen)
- Reuk
- Creëren van geluid (spraak)
- Opvangen bloedstolsels
o Vermindert kans hartinfarct
- Homeostatische regulatie van de pH (met nieren)
Waarom moeten we eigenlijk ademen?: energie
Zuurstof nodig om suikers/vetten te verbranden
Ook moeten we het CO2 kwijt, is een toxische stof, veranderd pH
Zuurstof opname, maar CO2 afgifte nog belangrijker
Ideale gaswet
P x V = constant (T constant)
V / T = constant (P constant)
P / T = constant (V constant)
Het volume van een ideaal gas bij gelijke druk en temperatuur is evenredig met het aantal
deeltjes (ongeacht welk gas)
PV = nRT
T = temperatuur in Kelvin
, P = druk in Pa (N/m2)
V = volume in m3
n = aantal molecule van een gas
R = universele gasconstante = 8,314 JK-1mol-1
Partiele drukken
Dalton’s law states that the total pressure of a mixture of gases is the sum of their individual
partial pressures.
Partiele zuurstof druk: zuurstof moleculen kunnen een druk uitoefenen
Partiele stikstof druk: stikstof kan druk geven
Uitgedrukt in mm Hg
Alles bij elkaar opgeteld is normale druk
Partiele drukken in het lichaam:
Drukken moet je uit je hoofd leren
In weefsel is druk zuurstof veel lager. Hier wordt zuurstof gebruikt. CO2 juist omhoog, want
wordt hier gemaakt.
Door middel van diffusie wordt het rond gepompt
Rood betekent gebonden en wit betekent vrij. Het is niet zuurstof loos, maar zuurstof arm
Diffusie is van een hoge concentratie naar een lage concentratie
Bloedvaten en longblaasjes
Trachea splits zich in allerlei takken: bronchiën
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dboone264. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
