Tentamen (uitwerkingen)
Examenvragen Chemie
- Vak
- Chemie
- Instelling
- Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Dit document bevat alle opgeloste examenvragen, die bovendien door de prof ook verbeterd werden.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 41 pagina's
Voorbeeld 4 van de 41 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Examenvragen chemieOplossingen
Deel 1: algemene chemie
Hoofdstuk 1: inleidende begrippen
a) Wat verstaan we onder de begrippen zuiver stof, enkelvoudige stof,
samengestelde stof, element, molecule?
Zuivere stof = Een zuivere stof bestaat uit 1 stofsoort. Het is
gekenmerkt door een reeks samenhorende fysische
constanten en chemische eigenschappen.
Enkelvoudige stof = Bestaat uit 1 atoomsoort of element. Men
onderscheidt hierbij ook nog:
- de moleculaire enkelvoudige stofen (NM-NM binding)
vb. O2
- de kristallijne stofen (M-C binding)
- Edelgassen
Samengestelde stof = Is opgebouwd uit atomen van twee of meerdere
verschillende atoomsoorten die chemisch met elkaar
gebonden zijn.
Vb. NaCl, H2O
- Moleculaire samengestelde stofen (NM-NM +
molecuulformule)
H2O
- Ionaire samengestelde stofen (M-NM +
verhoudingsformule)
NaCl
Element = Een atoomsoort
Molecule = Bestaat uit twee of meerdere gebonden atomen.
b) Wat verstaan we onder de begrippen homogeen mengsel,
heterogeen mengsel, oplossing, colloïdale oplossing?
Homogeen mengsel = Mengsel met overal dezelfde samenstelling: de
afzonderlijke deeltjes zijn niet zichtbaar. Je zou
zeggen dat het geen mengsel is.
Vb. NaCl + H2O
Heterogeen mengsel = Het mengsel heeft niet overal dezelfde
samenstelling: de afzonderlijke deeltjes zijn te
onderscheiden.
Vb. Zand in H2O (zand licht vanonder op bodem)
Oplossing = Homogeen mengsel van twee of meerdere
moleculair verdeelde stofen
Colloïdale oplossing = De overgang tussen heterogene en homogene
mengsels.
Vb. mayonaise, bloed
Mengsel = Bestaat uit minstens 2 verschillende soorten
bestanddelen in een variabele samenstelling
1
,c) Wat is een nuclide? Geef de algemene voorstelling van een nuclide?
Wat stelt het atoomnummer en het massagetal van een nuclide voor?
Nuclide = Een atoomkern met een welbepaald aantal protonen en
neutronen.
Atoomnummer = Geeft het aantal protonen dat in de kern van een atoom
voorkomt weer.
#protonen = #elektronen
Massagetal = Geeft de som van het aantal protonen en neutronen die in
de kern zitten weer.
d) Wat verstaan we onder atoommassa-eenheid (u)? Wat verstaan we
onder de relatieve nuclidemassa? Wat is de massa van een 63Cu-
nuclide (Ar=62,930) in g?
1
1 u= van de massa van het 12❑C isotoop=1,66 x 10−27 kg
12
Relatieve nuclidemassa = Een onbenoemd getal dat uitdrukt hoeveel keer de
massa van dat nuclide groter is dan de atomaire massa-eenheid:
Ar ( 12❑C )=m ¿ ¿
Oefening
Gegeven:
Ar = 62,930
63
Cu
Gevraagd:
m? (g)
Oplossing:
m = Ar x u
= 62,930 x 1,66.10-24 g
= 1,04.10-22 g
e) Wat zijn isotopen? Wat is een element? Hoe berekent men de
relatieve atoommassa van een element. Wat is de relatieve
atoommassa van het element A als er in de natuur 12.4% 201A, 0.6%
202
A, 48% 203A, 5% 205A en 34% 209A voorkomen.
Een isotoop = een atoom met eenzelfde aantal protonen in de kern, maar
2
, een verschillend aantal neutronen. Hierdoor is dus ook hun
massa verschillend. De chemische eigenschappen blijven wel
dezelfde aangezien die bepaald worden door het aantal
elektronen.
Een element = Een atoomsoort, alle atomen met hetzelfde aantal neutronen
in de kern en dus hetzelfde atoomnummer zijn een chemisch
element.
Berekening relatieve atoommassa:
= het gemiddelde van de relatieve atoommassa’s van de isotopen, rekening
houdend met de verhouding waarin deze isotopen voorkomen.
Relatieve atoommassa van A (voorbeeld):
Gegeven :
201
A = 12.4%
202
A = 0.6%
203
A = 48%
205
A = 5%
209
A = 34%
Gevraagd:
Ar?
Oplossing:
Ar = 0,124 x 201 + 0,006 x 202 + 0,48 x 203 + 0.05 x 205 + 0,34 x 209
= 204,89 g
f) Wat verstaan we onder het begrip mol? Wat is het getal van
Avogadro? Wat is de relatie tussen het getal van Avogadro en de
atoommassa-eenheid?
Mol = Hoeveelheid stof dat overeenkomt met het aantal
atomen in 12g 12C-nuclide
Getal van Avogadro = De hoeveelheid deeltjes in 1 mol stof
3
, Relatie:
1mol = 6,02.1023 deeltjes
Berekening:
aantal deeltjes= massa/massa van 1 deeltje
Massa = 12g
Massa 1 C12 nuclide= 12*1.66 10-24g
Zodat:
❑ ❑ ❑
❑❑ ❑❑ ❑
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisroelandt. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen