Samenvatting
Samenvatting deel 2 cursus SBHG dhr. Van Lancker
- Vak
- Chemie
- Instelling
- 3rd Degree
Samenvatting van deel 2 van de cursus chemie op Sint-Bavo te Gent
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
DEEL II: STUDIE VAN HET CHEMISCH EVENWICHT1. WET VAN HET CHEMISCH EVENWICHT
A. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN FYSISCH SYSTEEM
Open systeem
Meer deeltjes verdampen dan er condenseren
Systeem = niet in evenwicht
Deeltje dat verdampt kan weg en keert vaak niet terug: aflopende reactie
Gesloten systeem
Evenveel moleculen verdampen per tijdseenheid dan er condenseren
Dynamisch evenwicht: vloeistof ⇌ damp: snelheden zijn gelijk
Er bestaat ook een statisch evenwicht: hier gebeurt niets meer: bestaat niet: in de natuur, kan enkel
kunstmatig gecreëerd worden
B. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN CHEMISCH SYSTEEM
Bepaalde waarnemingen
Kleuromslag
Gasontwikkeling
Neerslagvorming
Temperatuurverhoging
Soms lijkt er echter niets meer te gebeuren en lijkt de reactie afgelopen
i. Demonstratiepracticum: studie v/h chemisch evenwicht
[Evenwichtsreacties]: het is een evenwicht van dynamische aard. We spreken van dynamisch,
chemisch evenwicht.
ii. Besluit
Reactie schijnbaar beëindigd [geen verandering meer waarneembaar]: nieuwe
reactiemengsel bevat hoeveelheden van alle reagentia. Reagentia niet volledig opgebruikt.
Streven naar toestand van evenwicht: chemisch evenwicht.
Homogeen evenwicht = reactiestoffen in dezelfde fase
Heterogeen evenwicht = verschillende fasen [vl, v, g, aq]
C. WET VAN CHEMISCH EVENWICHT
1-stapsreactie: aA + bB ⇋ pP + qQ
Reactie A met B: reactiesnelheid bij heersende temperatuur
⃗v =⃗k [ A]a [B]b
concentratie A en B vermindert =¿ ⃗v vermindert
Reactie A en B en weinig P en Q ontstaat => omgekeerde reactie start
v́=ḱ [P] p [Q]q
concentratie P en Q stijgt=¿ v́ stijgt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lpsummaries. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 70055 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen