Hoofdstuk 4
Chemische binding
Chemische binding: 2/meerdere atomen binden onderling = stabiel samengaan van kern en
elektronen à verandering elektronendistributie
Moleculaire stabiliteit is de drijvende kracht voor vorming verbinding: verbinding wordt
enkel gevormd als de nieuwe elektronenverdeling aanleiding geeft tot lagere energie
- Zuiver ionaire binding (bros) Me + nMe
o Vormen van ionen kost energie, bij vorming kristalrooster komt energie vrij
o Factoren die ionaire verbinding bepalen
§ Creëren van kationen à IE
§ Creëren van anionen à EA
§ Creëren kristalrooster à RE
- Overgangsvorm: covalente binding met ionair karakter nMe + nMe
(ongelijke niet-metalen)
- Zuiver covalente binding (gelijke niet-metalen) nMe + nMe
- Metaalbinding Me + Me
Me: staat elektronen af = kation
nMe: neemt elektronen op = anion
à elektrostatische krachten tussen ionen
1
,1. Ionaire binding
Ø De covalente radius – atoomafmeting
• Atoom is niet begrensd à onmogelijk afmeting afzonderlijk atoom bepalen
• Covalente atoomstraal = r = d/2 = helft afstand tussen kernen van identiek
covalent gebonden atomen (r ~ n/z*)
• Afstand van 2 atomen die aan elkaar gebonden zijn via kernafstand:
experimenteel
o Reden
§ Plaats van elektronen rond kern niet exact gekend
§ Elektronenwok beïnvloed door nabuuratomen
o Rode pijl: stijgende afmeting
§ ↑ met groter hoofdquantumgetal n
§ ↓ met stijgende effectieve lading Z* = Z - s
(afschermingsfactor: elektron beschermt kernlading)
Ø s = 0,35 als elektron uit zelfde hoofdniveau
Ø s = 0,85 als elektron uit schil (n-1)
Ø s = 1 als elektron uit schil (n-2)
Ø Bij H-atoom:
§ Atoomstraal ↑ in groep van boven naar beneden
Ø Z ↑, maar wordt meer afgeschermd door inner-
elektronen zodat Z* minder sterk ↑ dan n en de
valantie-elektronen worden minder sterk aangetrokken
§ Atoomstraal ↓ in periode van links naar rechts
Ø Bijkomend elektron à Z* ↑ à atoomradius ↓
Ø n = cte
o Atoomafmeting is proportioneel met de afstand van de valentie-
elektronen tot de kern
2
, Ø De ionisatie-energie (IE) à creëren kationen
• Energie (kJ/mol) die nodig is om (in gasfase) een elektron te verwijderen uit
een atoom (in gasfase) in grondtoestand = endotherm proces
• Er moet steeds energie worden toegevoerd om een elektron uit het
aantrekkingsveld van de kern te halen
!" .% ∗'
• IE = ('
o Rh = Rydbergconstante = 2,18 . 10-18 J
Z* = Z - s
n = hoofdniveau (zie elektronenconfiguratie)
o Rode pijl: stijgende IE
o IE ↑ in periode van links naar rechts
§ n = cte, Z* ↑
§ Het te verwijderen elektron zit steeds dichter bij de kern,
sterker aangetrokken, meer energie nodig om het te
verwijderen
o IE ↓ in een groep van boven naar beneden
§ Z* ↑ minder snel dan n
§ Te verwijderen elektron steeds verder van de kern, minder
aangetrokken
o Vastellingen/Uitzonderingen
§ Edelgassen hebben hoogste IE, vanwege extra stabiele
elektronenconfiguratie s2p6
§ Be, Mg, Zn, Cd hebben hogere IE dan volgende want stabiele s2
§ N, P, As hogere IE dan volgende want stabiele s2p3-configuratie
(half gevuld p)
§ Elk volgend IE heeft steeds hogere waarden door sterkere
attractiekrachten
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stephaniepicard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
